1. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
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2. | 详细信息 |
下列关于有机物的叙述错误的是 A. 鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水 B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同 C. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种 D. 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O5 |
3. | 详细信息 |
已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是 A. 物质的还原性:HI>H2SO3>HCl B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol?L-1 C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+ |
4. | 详细信息 |
下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是 A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 B. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
5. | 详细信息 |
电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol?L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol?L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似,在常温下Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.6×10-4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-) B. A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH?H2O] C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 D. 在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点 |
6. | 详细信息 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径:Z>Y>X B. 最简单气态氢化物的稳定性:Y>X C. m、n、r都含有离子键和共价键 D. m、n、t都能破坏水的电离平衡 |
7. | 详细信息 |
在室温下,下列关于电解质的说法中正确的是 A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多 B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则的值减小 C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D. 将a mol?L-1的醋酸与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化),所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示) |
8. | 详细信息 | ||||||
“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1 反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol 总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题: ①反应I的△H1=______ kJ/mol ②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”) (2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。 ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
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9. | 详细信息 |
碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。 【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2;碘在水中的溶解度为0.029g。 【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。 (1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。 (2)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是______(填编号),反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。 (3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。 (4)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。 【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。 (5)图中有两处明显错误,分别是①_________;②_________。 (6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________,为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。 |
10. | 详细信息 |
实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3?3H2O。实验过程如下: (1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。 (3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。 ①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。 ②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。 ③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O?H+,由于[FeCl4]-与Et2O?H+离子容易形成缔合物Et2O?H+?[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。 (4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol?L-1),需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。 (5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。 (6)干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3?3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。 |
11. | 详细信息 | ||||||||||||||||
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。 (2)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。 (3)H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。 (4)钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。 (5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:
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