2017-2018年高一上学期第二次月考化学考题带答案和解析（河南省商丘市第一高级中学）
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世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A. 全部 B. ③⑤⑧⑨ C. ⑥⑧⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨ |
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| 2. | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA |
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| 3. | 详细信息 |
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已知200mL某浓度的CuSO4 溶液中含有160g溶质。现欲配制1mol?L-1 CuSO4 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（混合时忽略溶液体积的变化） A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 |
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| 4. | 详细信息 |
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下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（? ） ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤ |
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| 5. | 详细信息 |
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氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3 C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Fe3O4 |
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| 6. | 详细信息 |
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将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol?L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol?L?1? B．0.1mol?L?1 C．0.2mol?L?1? ? D．0.3mol?L?1 |
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| 7. | 详细信息 |
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下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明 D. 向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会， 然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” |
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| 8. | 详细信息 |
为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ |
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| 9. | 详细信息 |
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
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| 10. | 详细信息 |
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镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol?L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol?L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL |
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| 11. | 详细信息 |
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下列各组物质相互混合反应后，最终无白色沉淀生成的是 A. 过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液中 B. 过氧化钠投入FeCl2溶液中 C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 |
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| 12. | 详细信息 |
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过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. MnO2 B. H2S C. 稀盐酸 D. NaHCO3 |
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| 13. | 详细信息 |
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为 A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol |
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选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+ 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+ 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
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向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( ) A. a：K+； b：HCO3?；c：CO32?；d：Cl? B. a：K+； b：CO32?；c：HCO3?；d：Cl? C. a：K+； b：CO32?；c：Cl?；d：HCO3? D. a：K+； b：HCO3?；c：Cl?；d：CO32? |
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下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是 ①NH3属于电解质? ②NH3?H2O溶液具有丁达尔效应 ③ω=  ×100% ④c= ⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④ |
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实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
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A为我国产量最大的金属单质，根据图示的关系回答下列问题 （1）写出化学式：B为 __________________，E为 _________________。 （2）反应 ①至⑧中，属于非氧化还原反应的是为 ：_____________________（填序号）。 （3）反应③的离子方程式为 ：________________________________________________________ 反应⑤的离子方程式为 ：_________________________________________________________ 反应⑥的离子方程式为 ___________________________。 |
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。 （2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_______________________； （3）若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+， 最好选用________________。 A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液 （4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（装置A）称重，记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。  ①仪器B的名称是____________________。 ②用N2排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m3 g。 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。 |
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只用一种试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），按要求回答下列问题：
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把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。则： （1）金属铝的质量为________。 （2）a的取值范围是________________。 （3）  的最大值是________。 |
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