2017-2018年高二12月月考化学考卷带参考答案和解析（安徽省铜陵市第一中学）

1. 选择题	详细信息
能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　） A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

2. 选择题	详细信息
向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A. c(CO32?) B. c(Mg2+) C. c(H+) D. Ksp(MgCO3)

3. 选择题	详细信息
下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-) C. 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数 D. 常温下，加水稀释，变小

4. 选择题	详细信息
?定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（? ） A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

5. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液: ①NaOH? ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤

6. 选择题	详细信息
常温下，下列说法不正确的是 A. pH=2与pH=1的CH3COOH 溶液中c(H+)之比为1:10 B. 等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2 C. 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7 D. 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H)为1×10-13mol/L

7. 选择题

详细信息

常温下，下列说法不正确的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

8. 选择题	详细信息
室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+ 20H-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol/L时，溶液的pH等于 A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是 A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2 C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

10. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C. 在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH?)－2c(H2S)－c(HS－) D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

11. 选择题

详细信息

某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

12. 选择题	详细信息
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（） A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A?)+ c(Y)=c(Na+)

13. 选择题	详细信息
常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. b点对应的溶液中: c(OH?)+c(CH3COO?) = c(Na+)+c(H+) B. a点对应溶液的pH= 2 C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

14. 选择题

详细信息

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol/LH2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05molCaO	溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)?c(OH?)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为 A. 2.33×10-4 B. 1×10-5 C. 1×10-10 D. 1×10-12

16. 选择题

详细信息

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
C. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

17. 选择题

详细信息

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D．将a mol?L-1CH3COOH与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

18. 选择题	详细信息
一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是 A. 通入CO2过程中溶液的Kw减小 B. b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 C. 当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D. 当恰好生成NaHCO3 时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)

19. 综合题

详细信息

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。
（2） 25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V) 随时间(t) 的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO-) ____c (SCN-) (填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

20. 填空题

详细信息

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是___________________。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH) 发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。
（4）若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

21. 综合题

详细信息

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L 的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH 为________。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。
（4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

22. 填空题

详细信息

电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系: V1___V2 (填“>”、“=”或“<”)。
④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN>AgI。

操作步骤	现象
步骤1: 向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2: 取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/L Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3: 向步骤2 的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

高中化学试卷推荐