2017-2018年高一上期第二次月考化学考试题（陕西省渭南市尚德中学）
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金属钠着火时，应选用的灭火剂是( ) A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 沙土 D. 煤油 |
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下列说法正确的是 ( ) A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. Cl2的摩尔质量是71 g/mol C. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 1 mol H2的质量是1 g |
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| 3. | 详细信息 |
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下列物质按照单质，氧化物，混合物分类正确的是（ ） A. 氧气、 水、 硫酸 B. 氢气、二氧化碳、盐酸 C. 空气，水， 稀硫酸 D. 空气，二氧化碳，稀盐酸 |
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| 4. | 详细信息 |
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下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是( ) A. Fe2O3 氧化亚铁? 碱性氧化物 B. CO2 二氧化碳? 酸性氧化物 C. H2SO3 硫酸 酸 D. Na2CO3 纯碱 碱 |
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| 5. | 详细信息 |
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下列物质属于电解质的是 A. HCl B. Fe C. KOH溶液 D. C2H5OH(酒精) |
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下列电离方程式正确的是 A. KClO3?K++Cl?+3O2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2- C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3- |
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| 7. | 详细信息 |
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当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 |
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下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
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| 9. | 详细信息 |
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下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ） A. Na→Na2O2 B. Na→NaOH C. Zn→ZnCl2 D. CuO→Cu |
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| 10. | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 钠与水反应：2Na ＋2H2O=2Na+ ＋2OH－＋ H2↑ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl-== AgCl↓+NO3－ |
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| 11. | 详细信息 |
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能用H+ + OH- = H2O表示的化学方程式为 A. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B. Cu(OH)2和盐酸反应 C. KOH溶液和稀H2SO4反应 D. NaOH溶液和CH3COOH反应 |
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| 12. | 详细信息 |
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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K＋? Na＋ NO3－? CO32- B. Mg2＋? Na＋ Cl－? SO42－ C. K＋? Na十? Cl－? Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－? SO42－ |
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| 13. | 详细信息 |
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下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有 ①新制氯水 ②锌 ③稀硝酸 ④铜? ⑤铁 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④ |
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下列说法中，正确的是( ) A. 失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 D. 在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 |
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下列微粒中，只有还原性的是( ) A. Br B. S C. Mg2+ D. H2O |
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根据反应式：（1）2Fe3++2I 2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+?2Br?+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A. I?＞Fe2+＞Br B. Br?＞Fe2+＞I? C. Br?＞I?＞Fe2+ D. Fe2+＞I?＞Br? |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B. 将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 将气体通过灼热氧化铜，黑色固体变为红色，说明该气体为H2 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体一定是CO2 |
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写出下表中各物质加横线元素的化合价：
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在反应C ＋2H2SO4（浓） 2SO2↑ ＋CO2↑ ＋2H2O中。（1）还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是_____，氧化产物是____。 （2）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目______________。 |
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写出下列化学反应的离子方程式 ①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。 ②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。 ③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。 ④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。 |
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| 21. | 详细信息 |
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。 请回答： （1）试写出下列物质的化学式：A____________________，B_____________________。 （2）反应①的化学方程式：___________，E溶液中溶质的电离方程式是____________。 （3）反应③的离子方程式：________________________________。 （4）工业上经常利用B气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为___________________。 |
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（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有_______离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_______________(填字母)。 A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气? D.加入KSCN溶液 根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式____________________。 （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ______________________________________________________。 （3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是_________(填字母)。 A．铜粉 B. 氯气 C. 铁粉 D. KSCN溶液 |
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