2018年至2019年高二上半期第一次月考化学在线测验完整版（山西省朔州市平鲁区李林中学）

1.	详细信息
下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C. 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D. 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

2.	详细信息
下列叙述，正确的是( ) A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

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下列变化中一定为放热反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1 C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应

4.	详细信息
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）

4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A. 向甲容器中充入一定量的氦气
B. 向乙容器中充入一定量的N2
C. 升高乙容器的温度
D. 增大甲容器的压强

8.	详细信息
在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大 C. 物质C的质量分数增大 D. m > 2n

9.	详细信息
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 A. HCl B. CaCO3(s) C. H2O D. NaOH(s)

10.

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

11.	详细信息
加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

12.

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用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

13.

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(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量	B．增加Fe203的量	C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

14.

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已知反应2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/ (mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。

15.

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反应为放热反应)。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

16.

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在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_______。
（2）A的转化率为________。
（3）生成D的反应速率为__________。
（4）平衡时物质C的体积分数是______________。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。

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