题目

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 答案：【答案】C【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C．固体口算． (1)1.28×0(2)8－3.4 (3)1.3×0.7(4)6.83－0.83 (5)7.2÷0.8