1. | 详细信息 |
下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是 A. 天然气的主要成分 B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物 C. “西气东输”中气体 D. 煤矿中的瓦斯爆炸 |
2. | 详细信息 |
下列关于有机化合物的说法完全正确的是 A. 有机化合物都是非电解质 B. 有机化合物都不能溶于水 C. 有机化合物都能燃烧 D. 有机化合物都含有碳元素 |
3. | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸,盐酸所消耗的氢氧化钠少 C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的1/2 D. 常温下,pH为12的溶液一定是碱溶液 |
4. | 详细信息 |
下列烷烃中可能存在同分异构体的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 |
5. | 详细信息 |
甲烷在光照的条件下与氯气混和,最多可以生成几种物质 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 |
6. | 详细信息 |
关于下列装置说法正确的是 ① ? ② ③ ④ A. 装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的OH-浓度增大 C. 用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D. 装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
7. | 详细信息 |
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均 为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 C. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-===Fe2+ |
8. | 详细信息 |
在约100 ℃的温度下,NaCl稀溶液中[H+]为1.0×10-6 mol?L-1。下列说法中正确的是 ①该NaCl溶液显酸性 ②该NaCl溶液显中性 ③该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2?L-2 ④该NaCl溶液中KW=1×10-12mol2?L-2 ⑤该NaCl溶液pH=7 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②⑤ |
9. | 详细信息 |
下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中:K+、Cl-、Na+、SO B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO、Cl-、Fe2+ C. 常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH D. pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO、Cl- |
10. | 详细信息 |
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L-1 B. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-) C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1 |
11. | 详细信息 |
下列能发生的反应中,离子方程式正确的是 A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓ B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- C. 碳酸钙和盐酸混合:CO+2H+===CO2↑+H2O D. MgCl2溶液中通入二氧化碳:Mg2++CO2+H2O===MgCO3↓+2H+ |
12. | 详细信息 |
在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A.ΔH3=ΔH1-ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 |
13. | 详细信息 |
按如图所示的装置进行实验:A极是铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1 |
14. | 详细信息 |
下列大小比较正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数 B. 25 ℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度 C. 0.1 mol?L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍 D. 常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-) |
15. | 详细信息 |
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ①测定溶液的pH,溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 根据实验判断,以下推测正确的是 A. 一定有SO32- B. 一定有HCO3- C. 不能确定Cl-是否存在 D. 不能确定CO32-是否存在 |
16. | 详细信息 |
下列关于有机物的命名中不正确的是 A. 2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基庚烷 D. 3─甲基己烷 |
17. | 详细信息 |
在铁片上镀锌时,下列叙述正确的是 ①将铁片接在电池的正极上? ②将锌片接在电池的正极上? ③在铁片上发生的反应是:Zn2++2e-→Zn? ④在锌片上发生的反应是:4OH- - 4e- →O2↑+2H2O ⑤需用FeSO4溶液 ⑥需用ZnSO4溶液 A. ②③⑥ B. ②③④⑥. C. ①④⑤ D. ①③⑥ |
18. | 详细信息 |
常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水,配成0.5 L混合溶液。 (1)溶液中共有________种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol,它们是______________________。 (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。 |
19. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。 (1)查阅资料: ①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。 ②0.1 mol?L-1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。 A.5.6 ? ? B.7.0 ? C.8.8 D.13.0 ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。 (2)由以上资料,同学们认为: ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。 ②根据陈醋的特点,只能选用________来指示滴定终点。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol?L-1,应将10 mL样品醋稀释至________。 A.36 mL B.60 mL C.360 mL D.600 mL (3)配制标准氢氧化钠溶液 由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol?L-1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时,应用________量取。 A.20 mL的量筒 B.100 mL的容量瓶 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管 (4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。
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20. | 详细信息 | ||||||||||||||
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
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21. | 详细信息 |
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),为制取纯净的CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图所示步骤进行提纯: 请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A.K2Cr2O7? B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)物质Y是____________________________________。 (3)加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。 (4)加氧化剂X的目的是_____________________________________________。 (5)为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体?____________。 |
22. | 详细信息 |
(1)原电池反应通常是放热反应,下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母), A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0 B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3?H2O(aq)+8H2O(l) ΔH>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0 D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计原电池,其负极反应_________________。 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用,现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y为两块电极板,则: ①若X和Y均为惰性电极,a为饱和NaCl溶液,则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。 ②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中,可观察到的现象是____________________________________________。 ③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 mol CuO,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为________。 |