2017-2018年高三前半期化学期中考试在线测验（河南省洛阳市）
| 1. | 详细信息 | |||||||||||||||
许多成语中都蕴含化学原理．下列有关解释不正确的是（ ）
|
||||||||||||||||
| 2. | 详细信息 |
|
下列有关说法正确的是（ ） A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
|
| 3. | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.二氧化硫可用于杀菌、消毒 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 |
|
| 4. | 详细信息 |
|
依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ） A.碱性：KOH＞NaOH B.氧化性：Cl2＞S C.稳定性：HBr＞HI D.酸性：H3PO4＞HNO3 |
|
| 5. | 详细信息 |
|
下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+?3Fe2+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2?+2H2O?H2S+OH? C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu?Fe2++Cu2+ D.工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl?  H2↑+Cl2↑ |
|
| 6. | 详细信息 |
|
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A.C2H5OH（l）+3O2（g）?2CO2（g）+3H2O（g）；△H=?1 367.0 kJ?mol?1（燃烧热） B.NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol?1（中和热） C.S（s）+O2（g）?SO2（g）；△H=?296.8 kJ?mol?1（反应热） D.2NO2?O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol?1（反应热） |
|
| 7. | 详细信息 |
|
硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A.Na+、Fe3+、NO3?、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B.  向O.1mo1?L?1该物质的溶液中清加0．Lmol?1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42?完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42?+3Ba2++2OH2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
|
| 8. | 详细信息 | |||||||||||||||
对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）
|
||||||||||||||||
| 9. | 详细信息 |
|
下列实验操作能达到实验目的是（ ） A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl |
|
| 10. | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C.Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 |
|
| 11. | 详细信息 |
|
下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A.CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C.Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯 |
|
| 12. | 详细信息 |
|
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（ ） A.单质的沸点：Z＞W B.简单离子半径：X＞W C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
|
| 13. | 详细信息 |
|
用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） ） A.  验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B.  收集CO2或NH3 C.  分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.  分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 |
|
| 14. | 详细信息 |
|
某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br?、CO32?、I?、SO32? ． 取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A.取样，滴加硫氰化钾溶液 B.取样，加氯水和CCl4 ， 振荡、静置 C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
|
| 15. | 详细信息 |
|
下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.  可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B.  表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C.  表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.  表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线 |
|
| 16. | 详细信息 |
|
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe  FeCl3  Fe（OH）3B.S  SO3  H2SO4C.NaOH  Na2O  Na2SiO3D.NH3  NO HNO3 |
|
| 17. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
|
||||||||||||||||||||||||||
| 18. | 详细信息 |
|
下列关于0.5mol?L?1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32? B.加水稀释后，n（H+）与n（OH?）的乘积变大 C.离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH?）+c（HCO3?）+c（CO32?） D.温度升高，c（HCO3?）增大 |
|
| 19. | 详细信息 | ||||||||||||
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ） |
|||||||||||||
| 20. | 详细信息 |
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH?=IO3?+5I?+3H2O．下列说法不正确的是（ ） A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e?=H2↑+2OH? B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3? C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O  KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 |
|
| 21. | 详细信息 |
|
X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X的原子半径最小，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题： （1）X与Y组成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物． （2）X与M组成的物质电子式为 ， 该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 ． （3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为 ． （4）下列说法正确的是 ． A.L可能是Ne，也可能是P B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾 C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形 D.L有多种氧化物以及含氧酸． |
|
| 22. | 详细信息 |
亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）． 已知：2NO+CaO2?Ca（NO2）2；2NO2+CaO2?Ca（NO3）2 ． 请回答下列问题： a．向装置中通入N2 b．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入氮气 f．关闭分液漏斗旋塞 （1）上述操作的正确排序为 、c、 、f、 、 ． （2）B中盛放的试剂是 ， 作用是除去 （填化学式）． （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可将剩余的NO氧化成NO  ，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是 ．（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明D中有亚硝酸钙生成 ． （5）整个过程持续通入氮气的作用 ． |
|
| 23. | 详细信息 |
|
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定． Ⅱ．酸化、滴定 在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I?还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O  +I2?2I?+S4O  ）回答下列问题： （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ． （2）水样酸化后发生反应的离子方程式 ． （3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是 ．  （4）Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 ． （5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为 （已知M（KIO3）=214.0g?mol?1） （6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为 mg?L?1 ． |
|
| 24. | 详细信息 | ||||||||||||
以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4?H2O的过程如图所示：  硼镁泥的主要成分如表：
资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法 |
|||||||||||||
