长沙市高一化学月考测验（2018年后半期）带答案与解析
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科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 ，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 位于周期表第一周期第ⅡA族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1 D. 该原子核中质子数为2、中子数为3 |
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下列有关化学用语表示正确的是 |
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一 B. 第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大 C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强 D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成 |
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下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 |
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下列叙述正确的是（ ） A. F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸 B. 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些 C. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族 D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物 |
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下列说法不正确的是() A. F是最活泼的非金属元素 B. 根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱 C. Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素 D. 最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素 |
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根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是 A. 元素②、⑥形成的化合物具有两性 B. 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C. 元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径 D. C1的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 |
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元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ） A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料 C. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A. A元素的最高正价不可能是+6价 B. 原子半径:B＞A＞C C. 离子半径：B2+＞C-＞A2- D. 氧化性：C＜A |
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某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是 A. R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3 C. R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低 D. R的气态氢化物易溶于水呈碱性 |
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| 11. | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者 C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R＞W＞Z＞Y＞X D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应 |
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)＞r(C)＞r(B) C. 往  戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约  个电子 |
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X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A. X可能是第二周期非金属元素 B. Y可能与X同主族 C. X可能是第三周期金属元素 D. Y一定是金属元素 |
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下列叙述正确的是 A.  中电子总数与中子总数之比为1:1B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 C.  与 反应生成的氧气中含有 D. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素 |
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ①若  为强碱，则 也为强碱②若  为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7 ④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 ⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③ D. ②③④ |
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由短周期元素或生活中常见的金属元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A. 若X是Na2CO3，C为一种温室气体，则A一定是氯气，且D和E不反应 B. 若A是单质，B和D的反应是  ，则E一定能还原Fe2O3C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为  ，其电子式 D. 若C的溶液遇KSCN显红色，则A可能为氮的一种氧化物 |
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题: (1)写出  的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________. Ⅱ.下列物质:  (3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)； (4)含有极性键的离子化合物是________________； Ⅲ.下列物质:  (5)互为同位素的是___________(填序号,下同)； (6)互为同素异形体的是__________________. (7)氢的三种原子  与氯的两种原子  相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种. |
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题： (1)Z、W形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为_________________(填化学式)； (2)由X、Y、Z三种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________； (3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知： ①  能与足量的 浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。 则A的化学式为__________，该气体B与氯水反应的离子方程式为__________________. |
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有甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
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的
溶液，所加
)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示：
；| 20. | 详细信息 |
某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答： （1）图中A装置名称是______________。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2 试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________ （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________ |
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A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y ，且C的摩尔质量比B大80g/ ，请回答:(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号) A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容:
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(C中含有的阴离子)、
完成一个离子方程式，已知
为还原剂，则得到
需氧化剂的物质的量为_______
E，若有D和
的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓
增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则
