2018年至2019年鲁科版高一化学必修一1.1走进化学科学练习题

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是 A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤

2. 选择题

详细信息

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液	未见银镜产生	淀粉没有水解
B	混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体	产生大量白烟	NH3显还原性和碱性
C	向1.0mol·L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHA溶液显碱性
D	相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应	锌与盐酸反应产生气泡较快	一定是Cl-对该反应起到促进作用

A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( ) A. 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B. 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D. 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

4. 选择题

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下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是
A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋
C、将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D、用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

5. 选择题	详细信息
用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x > n > y ,则使用的仪器可能是 A. 烧杯 B. 酸式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶

6. 选择题	详细信息
有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（） A. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 B. 将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量 C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液 D. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

7. 选择题

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为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)
A. 向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
B. 用pH试纸测定氯水的pH
C. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

8. 选择题	详细信息
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

9. 选择题	详细信息
某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D. 26.8g

10. 选择题	详细信息
A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C. 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D. 一般用药匙或镊子取用固体药品

11. 选择题	详细信息
某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法，食盐的质量应为 A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g

12. 实验题

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下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2―→O2
②	制氨气	NH4Cl―→NH3
③	制氯气	HCl―→Cl2

（1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是____填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中_______。

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
（4）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的______填序号）：

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、______。

13. 填空题

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用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。
（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式___________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。
（3）H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________ g。

14. 推断题

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有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：

实验步骤	实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部	试纸变为红色
②取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________。
（2）写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称______。

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