2016-2017年高一上半年化学期中考试考题带答案和解析（浙江省绍兴一中）
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做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（ ） A.钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火 B.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A.能否发生丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、透明、稳定 |
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在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ） ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应． A.①② B.③④ C.②③ D.①④ |
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下列说法正确的是（ ） A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L C.HNO3的摩尔质量是63 g D.0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA |
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| 5. | 详细信息 |
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下列属于电解质的是（ ） A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.铜丝 |
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如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A.  LB.  LC.  LD.  L |
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下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A.C+H2O  CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O?HCl+HClO D.SO3+H2O?H2SO4 |
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| 8. | 详细信息 |
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焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A.每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B.用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.非金属单质燃烧时火焰均为无色 |
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| 9. | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C.将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 |
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| 10. | 详细信息 |
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下列各项操作错误的是（ ） A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开 D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 |
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| 11. | 详细信息 |
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不能使橙色溴水层变为无色的是（ ） A.NaOH溶液 B.用CCl4多次萃取 C.锌粉 D.KI 溶液 |
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欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ） A.KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C.Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D.CO2（O2）：灼热的铜网 |
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| 13. | 详细信息 |
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下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 |
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下列叙述正确的是（ ） A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
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| 15. | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.H2O与D2O互为同位素 B.氟离子的结构示意图：  C.工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 D.工业上用电解饱和食盐水制取氯气 |
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下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ） A.NaHCO3溶液和NaOH溶液 B.NaOH溶液和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3溶液和盐酸 |
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将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（ ） A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定 |
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下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ） A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 |
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下列说法正确的是（ ） A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+ B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C.容量瓶不能用作溶解物质的容器 D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 |
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工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4?2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
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在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ） A.40.75 B.29.38 C.14.69 D.无法计算 |
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| 22. | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 B.在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42?的物质的量相等，则K+和Cl?的物质的量浓度一定不相同 D.因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质 |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl?、CO32?、SO42?中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； ⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀． ⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）． 下列说法正确的是（ ） A.该固体中一定含有NH4+、CO32?、SO42?、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl?、Na+ C.该固体中只含有NH4+、CO32?、SO42?、Cl? D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ |
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某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（ ）
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| 26. | 详细信息 |
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有下列物质：①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤CO2⑥NaOH溶液⑦葡萄糖 （1）上述物质中属于混合物的是 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是 （3）写出Na2SO3的电离方程式 ． |
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| 27. | 详细信息 |
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2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题： （1）写出钠与水反应的化学方程式 （2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 （3）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 （4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）． A.酸性 B.碱性 C.漂白性． |
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| 28. | 详细信息 |
如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：  （1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L． （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为 mL． （3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是 （填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）． （4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ． （5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ． A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 （6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液 ml． |
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| 29. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）． （1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： ． 装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ． （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序号）
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| 30. | 详细信息 |
生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO  CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）《写出计算过程） （2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为 （3）原混合气体中氮气的体积为 ． |
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