1. | 详细信息 |
下列物质鉴别方法不正确的是( ) A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液 B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体 |
2. | 详细信息 |
对下列实验的评价,正确的是 A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- B. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稍过量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl- |
3. | 详细信息 |
某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是( ) A. 肯定有NaNO3 B. 肯定有NaNO3,可能还含有K2CO3 C. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有NaNO3 D. 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2 |
4. | 详细信息 |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA C. 标准状况下,36 g H2O中含有氧原子数为1 mol D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA |
5. | 详细信息 |
将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(P)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是( ) A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2 |
6. | 详细信息 |
下列关于化学反应的说法正确的是( ) A. 有单质生成的化学反应,一定是氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C. 有非金属单质参加的化合反应,非金属单质一定是氧化剂 D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
7. | 详细信息 |
下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32- B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- C. 含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO3-、SO42-、CO32- D. 含有大量Na+的溶液中:H+、K+、NO3-、SO42- |
8. | 详细信息 |
已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO?+4OH2RO4n?+3Cl?+5H2O,则RO4n?中R的化合价是 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 |
9. | 详细信息 |
2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断产物是( ) A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定 |
10. | 详细信息 |
下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A. 钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B. 打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落 C. 点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D. 铁只能与氧气反应,与氯气不反应 |
11. | 详细信息 |
向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( ) A.最后溶液变蓝 B.溶液先变蓝最后褪色? C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 |
12. | 详细信息 |
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 |
13. | 详细信息 |
氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( ) A. 加热使CuSO4?5H2O失水 B. 加热使KMnO4分解 C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜 |
14. | 详细信息 |
下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸 |
15. | 详细信息 |
用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用钉扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则得到的气体为(标准状况)( ) A. 氧气和氢气的混合气体 B. 1.12升氢气 C. 大于1.12升氢气 D. 小于1.12升 |
16. | 详细信息 |
下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正化合价 C.金属元素在自然界中全部以化合态存在 D.金属元素的单质在常温下均为固体 |
17. | 详细信息 |
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减轻的是( ) A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4 |
18. | 详细信息 |
将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( ) A. 盐酸 B. 饱和氢氧化钠溶液 C. FeCl3溶液 D. CuSO4溶液 |
19. | 详细信息 |
等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 |
20. | 详细信息 |
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为3∶4,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量 C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲、乙中都是铝不足 |
21. | 详细信息 |
等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应,若消耗两溶液的体积相同,则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( ) A. 3∶2 B. 2∶3 C. 2∶1 D. 1∶2 |
22. | 详细信息 |
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 |
23. | 详细信息 |
节日焰火表演,精彩纷呈,让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( ) A. 焰色反应是化学反应 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
24. | 详细信息 |
某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol?L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( ) A. 有Mg2+,没有Al3+ B. 有Al3+,没有Mg2+ C. 有Mg2+和Al3+ D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+ |
25. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 |
26. | 详细信息 |
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应,其中( ) A. Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多 C. Na2CO3放出CO2的速率快 D. NaHCO3放出CO2的速率快 |
27. | 详细信息 |
除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ( ) A. 氢氧化钾溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 |
28. | 详细信息 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( ) A. 二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的物质的量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 |
29. | 详细信息 |
为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是 ( ) A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 D. 溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
30. | 详细信息 |
对于反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是( ) A. Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e- D. 每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g |