题目

某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol?L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )A. 有Mg2＋，没有Al3＋B. 有Al3＋，没有Mg2＋C. 有Mg2＋和Al3＋D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ 答案：【答案】C【解析】根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH－，根据溶液显电中性可知一定含有Cl－14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．请回答下列问题：（1）写出元素符号：XH，YO．（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，④反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．