1. | 详细信息 |
配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,下列操作中错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量 B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中 C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中 |
2. | 详细信息 |
根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C. CO2能与水化合生成酸,NO2也能与水化合生成酸 D. 中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 |
3. | 详细信息 |
下列叙述正确的是 A. (CH3)3CCH2CH3的一氯代物只有2种 B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 |
4. | 详细信息 |
NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA B. 0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NA C. 同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 D. 常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2NA |
5. | 详细信息 |
下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢气体通入氯水中:H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+ B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C. 氟气通入水中: 2F2+2H2O=4F-+4H++O2 D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
6. | 详细信息 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是 A. 原子半径大小:C>D>E>A B. A、C的氧化物均可能含有非极性键 C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D |
7. | 详细信息 |
根据题意完成下列问题: (1)做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____ ②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e- (2)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。 若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物,则单质A是_________(物质名称),将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ,该现象说明化合物B具有_______ 性。 |
8. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
根据题意完成下列问题: (1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:_______________________________________。 (2)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
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9. | 详细信息 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下: 已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低) ②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高) 回答下列问题: (1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行; (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________(填编号)。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3转化为 KClO (3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_____________________________________________。 |
10. | 详细信息 |
(化学--选修五:有机化学) 芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示: (1) C的结构简式是__________________, (2) E中含氧官能团的名称是___________;C→F的反应类型是___________。 (3) 写出下列化学方程式:G在一定条件下合成H的反应________________________。 (4) D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应 (5)请设计合理方案由合成(无机试剂任选,用反应流程图表示,并注明反应条件)。例如:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为____________________ |