2019届高三9月上册月考化学专题训练（云南省玉溪市峨山一中）

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美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是(　　) A. 10246Pd和10346Pd互为同位素 B. 钯是第五周期元素 C. Pd2＋核外有48个电子 D. 10846Pd的原子核内有62个中子

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下列说法正确的是（ ） A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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反应H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的机理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（　　） A. 断开1molH﹣H键需要的能量小于断开1molCl﹣Cl键需要的能量 B. 反应在光照和加热条件下的△H不同 C. 反应①的活化能小于反应②的活化能 D. 已知反应②的△H＞0，则反应③的△H一定小于0

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下列说法错误的是（　　） A. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 B. 反应Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0 C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 D. 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是(　　) A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B. 虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体 C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ D. 钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

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下列物质中属于纯净物的一组是（ ） ①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体 A. ②③④⑥ B. ⑦⑩⑿⒀⒁ C. ①⑧⑨⑾ D. ①④⑧⑨⑾⑿

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下列说法正确的是（　　） A. 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管 B. 配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C. 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

8.

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（题文）CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol 则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______． （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4． ①该反应的平衡常数K=______（用只含a、V的式子表示） ②判断该反应达到平衡的标志是______（填序号） A．v（CO2）生成=v（CO）消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化 （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示， 则①有害气体NO的转化率是______，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=______②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______（填序号） A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积 （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示， 则①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______．

9.

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Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结 构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________） A．X原子可能为ⅤA族元素 B．Y原子一定为ⅠA族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 (2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。 Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号：X___________________________________________、 Z______________________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________； X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________________________________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： __________________________________________________________________________。

10.

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锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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（化学选修3—有机化学基础） 8­羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8­羟基喹啉的合成路线。 已知：ⅰ. ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。 (1)按官能团分类，A的类别是________________。 (2)A→B的化学方程式是________________。 (3)C可能的结构简式是________________。 (4)C→D所需的试剂a是________________。 (5)D→E的化学方程式是________________。 (6)F→G的反应类型是________________。 (7)将下列K→L的流程图补充完整： ___________________________ (8)合成8­羟基喹啉时，L发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为________。