天津市2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题含解析

将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A ．高锰酸钾

B ．菜籽油

C ．面粉

D ．白糖

香烟烟气中易与血红蛋白结合的是 (    )

A ．水蒸气 B ． CO C ． CH ₄ D ． CO ₂

下列物质或方式中的 “ 碳 ” ，主要不是针对碳单质的是

A ．碳素墨水 B ．打印碳粉 C ．低碳生活 D ．石墨碳棒

下列不能与稀盐酸反应的金属是

A ． Cu B ． Zn C ． Al D ． Mg

有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是

A ．丙 < 丁 < 甲 < 乙 B ．乙 < 甲 < 丁 < 丙 C ．丁 < 甲 < 乙 < 丙 D ．丙 < 乙 < 甲 < 丁

物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）

A ．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

B ．一氧化碳有可燃性，可作为燃料

C ．二氧化碳能与水反应，可用于灭火

D ．活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖

中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是（　　）

A ． “ 满架蔷薇一院香 ”—— 分子在不断地运动

B ． “ 百炼成钢 ”—— 降低生铁中碳元素的含量

C ． “ 只要功夫深，铁杵磨成针 ”—— 发生的是物理变化

D ． “ 金入于猛火，色不夺精光 ” —— 金在加热的条件下能与氧气反应

现有 Al 、 Cu 、 Ag 三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是

A ． CuSO ₄ 溶液 B ．稀 H ₂ SO ₄ C ． AgNO ₃ 溶液 D ． AlC1 ₃ 溶液

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A ．铜用于制作导线

B ．干冰用作制冷剂

C ．铜用于制作铜火锅

D ．赤铁矿用于炼铁

关于下列变化过程： CO ₂ →CO ， H ₂ →H ₂ O ， CO→CO ₂ ， C→CO ₂ ，正确的说法是

① 只有通过化合反应实现

② 反应前后 C 、 H 、 O 三种元素的化合价都发生了变化

③ 都需要在一定条件下才能实现

④ 都可以通过与单质反应实现

A ． ①③ B ． ②④ C ． ②③ D ． ③④

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

① 固体氢氧化钠和水 ② 铁和稀硫酸 ③ 硝酸铵和水 ④ 生石灰和水 ⑤ 石灰石和稀盐酸

A ． ②③④⑤ B ． ③④⑤ C ． ①②④⑤ D ． ②③④

下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A ． ① 中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B ． ①② 对比说明铁生锈需要空气， ①③ 对比说明铁生锈需要水

C ． ③ 中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D ．四个实验中，生锈最快的是 ④ 中的铁钉

相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20% 的盐酸充分反应，产生氢气质量 ( 直接用各金属表示 ) 大小关系有以下几种猜测： ①Mg ＞ Al ＞ Zn ； ②Al ＞ Mg ＞ Zn ； ③Al ＝ Mg ＝ Zn ； ④Al ＝ Mg ＞ Zn ； ⑤Al ＝ Zn ＞ Mg ； ⑥Al ＞ Mg ＝ Zn 。其中合理的个数为

A ． 5 个 B ． 4 个 C ． 3 个 D ． 2 个

下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是 (    )

A ．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁和锌反应

B ．等质量的铁和锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应

C ．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌

D ．向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸

一定量的碳与 8.0g 氧化铜混合加热，充分反应 ( 如图所示 ) ，反应前后测定装置 I 、装置 II 的质量记录如下。下列分析正确的是

①I 中减少的质量是氧元素的质量

② 生成的气体一定是混合物

③II 中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量

④ 反应后 I 中固体成分可能有 3 种情况

A ． ①② B ． ②③ C ． ②④ D ． ③④

下列说法正确的是 (    )

A ．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

B ．煤炉上放一盆水可防止 CO 中毒

C ．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应

D ． CO ₂ 能溶于水， CO 难溶于水

2.3g 铁和 M 的混合物与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则 M 可能是

A ．镁 B ．铝 C ．碳 D ．钠

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是 (    )

A ． A B ． B C ． C D ． D

碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是 ( 已知： ZnO + H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ + H ₂ O)

A ．共生成 16.1g 硫酸锌

B ．煅烧越充分则消耗的硫酸越少

C ．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大

D ．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关

工业上在一定条件下， CO ₂ 和 H ₂ 以分子个数之比为 1:3 恰好反应，得到了某重要的 化工原料和水。该化工原料的化学式不可能为

A ． C ₂ H ₆ B ． C ₆ H ₁₂ C ． C ₂ H ₆ O D ． C ₃ H ₈ O ₂

按要求填空

(1) 铁生锈是铁与 _____ 和 _______ 接触从而生锈

(2) 工业炼铁中 , 焦炭的作用是 ______ 和 _________

(3) 洗洁精可使餐具上的油污 _____

(4) 铝制品常温下不易锈蚀的原因是 _________

在相同温度和相同体积的条件下，气体压强 (p) 与气体分子数目 (n) 成正比关系 (p=kn) 。若 ag 碳和 bg 氧气放入一密闭容器中，此时测得容器内的气体压强为 P ₀ ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应得生成物 (a+b)g ，待温度复原时，测得容器内的气体压强为 P ₁ ，若 P ₀ ＜ P ₁ 则 a 和 b 的比值范围为 _____ 。

写出下列反应的化学方程式

(1) 炼铁原理 ( 用赤铁矿 )_____

(2) 吸热的化合反应 _____

(3) 铝和硫酸铜溶液 _____

(4) 酒精燃烧 _____

金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

(1) 用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 _____ 。

(2) 我国古代典籍中有 “ 银针验毒 ” 的记载。 “ 银针验毒 ” 的反应原理之一是： 4Ag+2H ₂ S+O ₂ =2X+2H ₂ O ， X 的化学式为 ______ 。

(3) 某工厂欲从溶质是 AgNO ₃ 和 Cu(NO ₃ ) ₂ 的生产废液中回收 Ag 和 Cu 。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 ( 已知： AgNO ₃ +HCl=AgCl↓+HNO ₃ ) 。

① 若向所得滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有 ______ 。

② 若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有 _____( 填化学式，下同 ) ，可能含有 ______ 。

(4) 现有某铁样品 5.6g ，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。 则下列结论正确的是 _____( 填序号 )

① 恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x 的值为 0.2

③ 铁样品中可能含有镁

④M 点对应的溶液中含有 2 种或 3 种溶质

(5) 用含 Fe ₂ O ₃ 60% 的赤铁矿石 800t ，理论上可炼出含铁 98% 的生铁 _____ 吨。

(6) 已知某铁的氧化物可表示为 Fe _a O _b =xFeO·yFe ₂ O ₃ 。经测： 15.2 克的某铁的氧化物中铁元素的质量为 11.2 克。则 x∶y=_____( 填最小整数比 ) 。

甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。

(1) 若甲和丁均为单质，丙和乙是组成的元素相同且含有氧元素， 则丙的名称为 _____ ，属于分解反应的有 _____( 填序号 ) 。

(2) 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且甲中含有三种元素， 其中一种为金属元素，乙、丙、丁均为氧化物，且丙为黑色固体， 写出化学方程式 ②_____③_____ 。

实验 Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验。如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（ 1 ） 甲同学利用装置 A 进行性质实验，观察的现象 ______ ，甲同学得出二氧化碳的性质 ______ 。

（ 2 ） 乙同学利用装置 B 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 ______ ；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 B 之前可接入上图装置 ______ （填字母序号）；在该装置中发生的主要化学反应方程式为 ______ 。

实验 Ⅱ：用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。

（ 3 ） 先推入的溶液是 ______ 。

（ 4 ） cd 段压强变大，用化学方程式解释： ______ 。

某化学兴趣小组同学利用以下三组装置探究燃烧的条件

(1) 如图 1 所示，实验中 _________ ( 填字母 ) 对比说明燃烧时 _____ ( 答一点 ) 。

A 水中的白磷 B 铜片上的白磷 C 铜片上的红磷

(2) 如图 2 所示，将液体 a 滴入集气瓶中并与固体 b 接触，整个实验中可观察到试管中 的现象是 _____ ，集气瓶内发生反应的化学方程式为 _____ 。

(3) 已知过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气和碳酸钠。如图 3 所示，在空气中放置 时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：

① _____ ；

② 粘有过氧化钠的棉花燃烧；

③ 未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实 验的对比分析，写出产生现象 ② 的原因 _____ ．

将 15 g 镁、铁、锌的混合物放入 200 g 稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到 63 g 不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 __________ 。

某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO ₂ ，产生沉淀的质量与通入 CO ₂ 质量的关系如下图 所示。已知反应： CaCO ₃ +H ₂ O+CO ₂ =Ca(HCO ₃ ) ₂ ，其中 CaCO ₃ 、 Ca(HCO ₃ ) ₂ 均属于盐且 Ca(HCO ₃ ) ₂ 能溶于水。

(1) 请描述实验过程中可观察到的现象 。

(2) 若向含有 Ca(OH) ₂ 3.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的 二氧化碳，反应后若生成 4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。

某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙 ( 假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应 ) 的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸 100g ，分 5 次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下。请细心观查表格和图像，回答下列问题：

计算：

(1) 表格中 m= g ， n= g 。

(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3) 稀盐酸中 HCl 的质量分数。