题目

下列描述中正确的是                                             （ ）。 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3－的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化 答案：解析 类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3－的空间构型不是平面三角形 而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电 子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构； SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另 外与O形成共价键。 答利用基本作图不可作的等腰三角形是A.已知底边及底边上的高B.已知底边及顶角C.已知底边上的高及腰D.已知两底角