泉州市九年级化学2020年下半年专题练习在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4NO3 D. Ca3(PO4)2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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游泳池中的池水含4﹪的CuSO4。CuSO4属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列清洁用品中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂pH=1 B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 炉具清洁剂pH=13 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属的说法中，不正确的是 A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质能与Ca(OH)2溶液反应的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中的下列物质对密封保存要求不严格的是（ ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.木炭粉 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 浓硫酸敞口露置在空气中质量分数会变大 D. 合金的硬度一般比各成分金属大 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验目的与所用试剂相符的是 A.证明NaOH溶液中含有Na2CO3――酚酞试剂 B.证明NaOH溶液中含有Na2CO3――澄清石灰水 C.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――稀盐酸 D.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质――CaCl2溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ） A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.①中反应前后溶液的质量一定增加 D.②一定有沉淀生成 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. 滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质 C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大 D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。 (1)可用作改良酸性土壤的是___________。 (2)可用作复合肥的是___________。 (3)可用作焙制糕点的是_________________。 (4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。 |
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| 12. | 详细信息 |
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阅读下面科普短文，回答问题。 氯化钠，无色晶体，易溶于水，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。实验室制备氯化钠的方法是将等量的盐酸与氢氧化钠溶液混合，再将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。氯化钠是人体所不可缺少的。氯化钠的生理功能主要有：维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。新加坡科技研究所发现，氯化钠可以提高硬盘的容量。现有的传统硬盘每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新技术在氯化钠的帮助下，配合新的高分辨光刻因子技术，可以达到3.3TB每平方英寸的数据密度。在央视《健康之路》节目中，曾有专家称，炒菜时早放食盐，会让氯化钠中的氯挥发出去，就剩下钠了。这一观点被网友认为是违反化学常识。中国农业大学某副教授表示，氯化钠是稳定的化合物，在烹调温度下不会分解，不可能发生氯挥发的情况。请回答下列问题： （1）氯化钠的物理性质有____________________________（写一条）。 （2）氯化钠中钠离子的符号：____________。 （3）写出实验室制取氯化钠的化学方程式：_______________________。 （4）氯化钠对人体的作用是____________________________。 （5）下列关于氯化钠的说法中合理的是__________（填序号）。 A 人体胃酸的生成与钠离子有关 B 新技术在氯化钠的帮助下会提高硬盘的容量 C 在烹饪时，早放氯化钠会使其分解 |
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| 13. 填空题 | 详细信息 | ||||||
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酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。 （1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。但“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________。 （2）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰：K2CO3）和“蜃”（贝壳灰:CaO）混合加水所得溶液来洗涤帛，这种溶液能洗涤丝帛是因为其中一定含有的物质是______________（水除外）。 （3）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
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| 14. 流程题 | 详细信息 |
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金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是________。用微粒的观点解释利用该金属应于体温的填充剂的原因：___________。 （2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是__________（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_________（写化学式），试写出其中发生反应的化学方程式____________。 （4）用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程图所示：  ①步骤Ⅰ反应的发生反应的基本类型是___________。 ②K2FeO4中Fe元素的化合价为_________。 ③步骤Ⅱ发生得复分解反应的化学方程式为_________________。 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 （1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为常见化学反应）。已知E的俗名为熟石灰。 ①E的化学式是____________。 ②C与D反应的化学方程式为___________________。 ③E与F反应的现象是______________。 （2）过桥：若A～F分别通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是_________。 |
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| 16. 科学探究题 | 详细信息 |
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已知铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究： ①测得CuCl2溶液的pH<7。 ②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象。 ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝片表面产生无色气泡。请回答下列问题： （1）步骤①中________（填“能”或“不能”）将pH试纸伸入CuCl2溶液中；该溶液显________性。 （2）步骤③中还能观察到的现象是__________________，产生此现象的化学方程式是_______________。 （3）步骤②中没有现象的原因是_________________。 （4）小组对步骤③产生的气体提出猜想：a.可能是Cl2；b.可能是O2；c.可能是___________。小组讨论得出c成立，理由是_______________。 |
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| 17. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||
化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。  （提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子? （猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。 （进行实验）
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答： （1）a点溶液中含有的溶质有 。 （2）当pH＝7时，消耗NaOH的质量为 g。 （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数 。（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） |
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