2016内蒙古高一下学期人教版高中化学单元测试

5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是                                                    (　　)        A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)             B．υ(H₂SO₄)＝1 mol/(L·min)

C．υ(H₂SO₄)＝0.5 mol/(L·min)          D．υ(FeSO₄)＝1 mol/(L·min)

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是                           (　　)      A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量                       (　　)        A．等于0.3 mol                     B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol                    D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。则下列叙述中正确的是                                                    (　　)

A．恢复至原温度，容器内压强增大   B．A的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．达到平衡时，B比A的转化率小   D．B的平衡浓度为0.25 mol·L^－1

 如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是                                                     (　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是                                     (　　)   A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　)       

 A．0.4 mol　　 　B．0.6 mol        C．0.8 mol       D．1.2 mol

 下列表述中正确的是                                                       (　　)    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，则将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是(　　)      

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO₃(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是                      ( ) A．降低温度                      B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂            D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L^－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L^－1，则下列叙述正确的是                                                                    (　　)   A．x＋y＜z              B．平衡向右移动

C．B的转化率升高       D．C的体积分数降低

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是                              (　　)    A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol^－1

4 min后达到平衡，这时c(SO₂)＝0.2 mol·L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是                                                                (　　)

A．2 min时，c(SO₂)＝0.6 mol·L^－1

B．用O₂表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1

C．再向容器中充入1 mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂)：n(O₂)＝2：1

D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是                                          (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO (g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为____________。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar                        B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W          D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q₁的代数式表示)。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝                  。降低温度，该反应K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是  ________________ 。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________________(用文字表达)，

10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。

a．加了催化剂      b．缩小容器体积     c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

 2X(g)  Y(g)+3Z(g)

(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________ mol·L^-1·min^-1；

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol·L^-1·min^-1；  乙：v(Y)=2 mol·L^-1·min^-1；丙：v(Z)=4.5 mol·L^-1·min^-1；丁：v(X)=0.075 mol·L^-1·min^-1。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序

是______________________(填序号)                   ；

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_______(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向________(填“左”或“右”或“不”)移动；

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较___________：

A．无法确定            B．前者一定大于后者  

C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者

150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N₂)：V(H₂)＝____________；反应达平衡后V(NH₃)＝____________L；该反应中N₂转化率为____________。

(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到         150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。

①充入NH₃时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

A．容器不再与外界发生热交换

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．当V(N₂)：V(H₂)：V(NH₃)＝1：3：2时

D．当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。