2017辽宁高一下学期人教版高中化学期末考试

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 （    ）                                                    

A.原子半径：R>Q                          B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成共价化合物RQ₂               D.R和Q可形成共价化合物RQ₃

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(    )

下列关于各图的叙述中正确的是(    )

A．图甲表示l mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 mol H₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是 (    )  

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺

C. A溶液中所含溶质为NH₄Cl

D. 当反应消耗1mol N₂时，则消耗的H₂为67.2L

下列说法中错误的是（    ）

A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；

B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是（   ）

A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）    

A．向水中加入NaHSO₄溶液            

B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            

D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H^＋）＞C（OH^－）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：C>D>B

B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（    ）

A、  B、  C、 D、

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

在一密闭容器中充入1molCO和1molH₂O（g）_­，在一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g），达到平衡时，生成1/2 molCO₂，当H₂O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO₂为（    ）

A.0.9mol         B.0.8mol            C.0.7mol        D.2.50mol   

在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) + B(g)    x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：

A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （    ）                                                           

A．只能为2     B．只能为3     C．可能是2，也可能是3      D．无法确定

把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （  ）

 A．无水三氯化铁　　　　B．氢氧化铁
 C．氧化铁    　　   D．氧化亚铁

下列图示与对应叙述相符合的是（    ）

A．图I：反应N₂+3H₂2NH₃在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H₂+I₂2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO₂＋O₂2SO₃达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO₂，

发生反应：2NO(g) ＋O₂(g) 2NO₂(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为（    ）

A.11∶15                                 B．小于11∶15      

C．5∶6                                  D．大于5∶6

在1 L 0.2 mol·L^-1NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂4.48 L，完全反应后，则下列关系式中正确的是（　）

A．

B．

C．

D．

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)   3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（    ）

A．3 mol C                   B．2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C         D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

如下图所示，下列说法正确的是(    )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O===CO₃^2-＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 已知NaHSO₃溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-①

HSO₃^-H⁺+SO₃^2-②

向0.1 mol·L-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)

A.加入氨水至中性,则2c(Na⁺)=c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

B.加入少量NaOH溶液,的值增大

C.加入少量Na₂SO₃固体,则c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH-)+1/2c(SO₃^2-)

D.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO₃^-)增大

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是                            。此时锥形瓶内溶液的pH为        。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        （保留四位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，（从甲，乙，丙中选）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）

A．滴定终点读数时俯视读数         

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗       

C．锥形瓶水洗后未干燥          

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体          

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失          

氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH₃ (g) +5O₂ (g) 4NO(g) + 6H₂O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为                                             。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T₂和 T₁的关系是： T₂     T₁（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂ 的转化率最高的是       （填字母）。

③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（ T ₂），反应的平衡常数 K=       。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂N₂O₄ ∆H < 0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是            。

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比， c(NO₂)增大， c(N₂O₄)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)> v(逆)

（4）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为      极，其电极反应式为                          。

②当有0.1 mol NO₂被处理时，转移电子为                mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用               交换膜。

（1）将0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁mL。与0.1mol·L^-1 NaOH溶液V₂ mI，混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂＝           。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、0H^-，据题意，回答下列问题。

①若由0．1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH       7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②若溶液pH>7，则c（Na⁺）             c（A^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），

理由是                                                                   。

③若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是         。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）＝2×10^-7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂