2017黑龙江高二下学期人教版高中化学期末考试

某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（　　）

A. 第二周期，第ⅠA族    B. 第二周期，第ⅤA族

C. 第三周期，第ⅣA族    D. 第三周期，第ⅤA族

 下列原子中，最容易形成阳离子的是（　　）

A.     B.

C.     D.

下列递变规律不正确的是

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱    B. I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C. F、Cl、Br、I原子半径依次增大    D. N、O、F最高正价依次升高

近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素(     )

A. NO₂    B. SO₂

C. CO    D. CH₄

 将少量的CO₂通入下列溶液中，不能产生沉淀的是(     )

A. 硅酸钠溶液    B. 石灰水

C. 氢氧化钡溶液    D. 氯化钙溶液

 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(     )

A. NaNO₃    B. FeCl₂

C. Na₂SO₄    D. AlCl₃

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C. 离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

 SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(     )

A. 立刻褪色    B. 慢慢褪色

C. 先褪色，后复原    D. 颜色不褪

 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A. H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B. Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D. 若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

对于下列事实的解释错误的是(　　)

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ③④

 判断下列说法不正确的是  （    ）

A. NO₂溶于水时发生氧化还原反应

B. CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C. NO可用于某些疾病的治疗

D. NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O===2NO＋NO↑＋2H^＋

 下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　)

①FeCl₂　②Fe（OH）₃　③NH₄NO₃　④HCl

A. 只有①②③    B. 只有②③

C. 只有①③④    D. 全部

 下列说法正确的是(　　)

A. 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜

B. Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体

C. 碳、钠与O₂反应时，由于O₂的量不同，可分别生成CO、CO₂和Na₂O、Na₂O₂

D. 工业上电解熔融MgCl₂制取镁，也可电解熔融AlCl₃制取铝

 下列离子方程式正确的是(　　)

A. 将氨水滴入到FeCl₃溶液中：Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

B. 氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O

C. 向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe＋Fe^3＋===2Fe^2＋

D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（    ）

A. 原子半径：As＞C1＞P    B. 热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C. 还原性：As³⁻＞S²⁻＞C1⁻    D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列物质属于电解质的是

A. 金属铜    B. 干冰    C. 冰醋酸    D. 氨气(NH₃)

 下列根据实验现象做出的推断，正确的是(     )

A. 溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO

B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl₂

C. 遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO

D. 在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_____，呈两性的是__________；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是__________。

 （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性  B．酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 _______；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；

③浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

④实验室制二氧化硫___________；

⑤浓硫酸与铜反应_____________；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸___________。

 如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是________________。

(2)写出物质B的一种主要用途______________。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。

写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。

(4)写出反应的化学方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。