2017陕西高二下学期人教版高中化学月考试卷
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新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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下列说法正确的是 A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B．凡是放热反应都自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．吸热反应可能属于自发反应
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用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，―定正确的是 A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐
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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
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在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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室溫下，向0.1 mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A．pH逐渐减小 B．
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mA+nB
A．T2>T1 B．T1>T2 C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D．正反应是吸热反应
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在298 K、101kPa时，己知： 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl (g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2 C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2
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下列离子方程式书写正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+ H2O B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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下列说法正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①＞④>②＞③
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对应可逆反应：2A(g)+B(g)
A B C D
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在25℃时将pH=11的NaOH溶液pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题： （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应： N2(g)＋3H2(g) 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （3） 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变 △H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。 （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) +H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为________反应 (填“吸热”“放热”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c (CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 （5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率 为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•
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常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7). （1） 该溶液中存在的三个平衡体系是____ 、 、 。 （2） 溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。 （3） 这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_______ ，浓度为0.005mol/L的是 。 （4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。 （5） NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。
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（1）(6分)反应mA+nB ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。 ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。 （2）(8分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。 主要步骤如下： A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 ①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。 ②本实验滴定达到终点的标志是 。 ③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度， 则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
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