2020广东高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（     ）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

³H在月球上储量丰富，⁴H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于³H和⁴H的说法不正确的是

A．³H的中子数为2                                       B．⁴H的质量数为4

C．两者互为同位素                                       D．两者为同一种核素

研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是( )

A．NaCl                     B．CO₂                       C．K₂SO₄                   D．H₂O₂

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构式：C₂H₄                                B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．HF的电子式：H：F                                 D．S^2﹣结构示意图：

利用图 1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是   

A．瓶内装满水用排水法收集 H₂

B．瓶内装满水用排水法测定 O₂ 的体积

C．瓶内装饱和 NaHCO₃ 溶液除去 CO₂ 中的 HCl 杂质

D．瓶内装 NaOH 溶液除去 Cl₂ 中的 HCl 杂质

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．FeCl₃溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．用鼻子闻

硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的

A．强氧化性               B．吸水性                   C．脱水性                  D．难挥发性

原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是(    )

A．铜是负极                                                 B．锌发生还原反应

C．溶液中H⁺发生氧化反应                            D．接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A．甲烷与丙烷

B．CH₃CH₂OH与CH₃COOH

C．乙烯与乙烷

D．CH₃CH₂CH₂CH₃与

关于1 mol•L^﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是

A．OH^﹣的物质的量为1mol

B．所含溶质的质量为40 g

C．Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^﹣1

D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L^﹣1

下列物质的性质与用途有关联的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

实验方案合理的是

A．用乙醇萃取碘水中的I₂

B．用KMnO₄酸性溶液鉴别乙烯和CO₂

C．用碱溶法除去Al₂O₃中的SiO₂

D．用NaOH除去K₂SO₄中的MgSO₄

苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )

A．苯分子中只含有碳碳单键                         B．苯能与溴水发生取代反应

C．苯分子中所有原子位于同一平面               D．苯能使KMnO₄溶液褪色

劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

A．与 1,4-丁二醇（CH₂OHCH₂CH₂CH₂OH）互为同分异构体

B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO₂

C．分子中所有原子均处于同一平面

D．一氯代物有 4 种

下列措施中，不能提高化学反应速率的是

A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

B．KC10₃的分解反应中，适当提高反应温度

C．H₂0₂的分解反应中，添加适量MnO₂

D．合成氨的反应中，增大体系的总压力

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是

A．原子半径:丙＞甲                                     B．原子核外电子层数:戊＜丁

C．原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁         D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为

A．v（A）＝0.070mol•L^﹣1•s^﹣1                       B．v（A）＝0.14mol•L^﹣1•s^﹣1

C．v（A）＝0.035mol•L^﹣1•s^﹣1                       D．v（A）＝0.42mol•L^﹣1•s^﹣1

如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（    ）

A．用浓硝酸和Cu制取NO₂

B．用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂

C．用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂

D．用NH₄Cl溶液和Ca(OH)₂制取NH₃

铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，该反应为( )

A．化合反应               B．吸热反应               C．氧化还原反应        D．分解反应

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．利用铝热反应焊接铁轨

B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

C．用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理相同

D．用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染

B．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

下列说法正确的是

A．红磷、白磷属于同分异构体                     B．H₂、D₂属于同素异形体

C．、互为同位素                           D．H、D、T互为同位素

下列微粒的化学用语正确的是

A．质子数为53，中子数为78的碘原子：       B．氮气分子的结构式：

C．的离子结构示意图：           D．NH₃的电子式

如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量减少，N极有气泡冒出，B为电解质溶液。则M、N、B分别为

A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸

B．M是Zn，N是Cu，B是CuCl₂溶液

C．M是Fe，N是Al，B是NaOH溶液

D．M是Fe，N是Ag，B是稀硫酸

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

下列叙述中，不正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B．第VⅡA族元素都是非金属元素

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．碱金属元素在自然界中都以化合态存在

如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数关系图，下列说法不正确的是

A．X的非金属性强于W

B．原子半径；Y＞Z＞X

C．R和Y构成的化合物可用来冶炼金属钠

D．将WX₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是

A．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO₂与O₂的浓度比始终保持2：1

D．为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度

某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物可以与溴水发生加成反应

B．该有机物可以与乙酸发生酯化反应

C．该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na₂CO₃反应

D．1mol该有机物最多可以和6molH₂发生加成反应

下列说法正确的是

A．可用碘水检验淀粉是否水解完全

B．油脂都不能使溴水褪色

C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu²⁺得电子

下列反应中热量变化与图像不一致的是

A．CO与O₂反应

B．NaOH溶液和HNO₃溶液反应

C．镁条和盐酸反应

D．NH₄Cl晶体和Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应

海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．①为除去“粗盐”中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，依次加入过量的NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液即可

B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁

C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的

D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液

下列说法中正确的是

A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键

B．CCl₄、CO₂分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．C₂H₆中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C₃H₈也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。

检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是

A．加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有

B．加入浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，证明有

C．加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有

D．加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有

普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原

B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细

C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列实验方案中，实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

下表列出了 A ~ R  10 种元素在周期表中的位置：

（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。

（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。

（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，  还原剂是________。

（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________。

（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____。

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。

已知以下信息：

①C的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

②G是具有果香味的液体。

③相对分子质量相同的羧酸和酯互为同分异构体

请回答下列问题：

(1)B的结构简式为CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其可能发生的化学反应是____________(填选项序号)。

a．氧化反应   b．水解反应    c．酯化反应

(2)C的名称为____________。由C生成D，F生成G的反应类型分别是____________、____________。

(3)D中官能团的名称是____________，E的结构简式为____________。

(4)由F到G反应方程式为____________。

(5)如图为实验室制取G的装置图，图中a试剂的名称为____________，其作用为____________，实验结束后分离G的方法为____________。

(6)X是G的同分异构体，X能与NaHCO₃溶液反应，写出一种符合要求的X的结构简式____________。

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷        B．乙烯        C．乙醇        D．苯

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为_____________，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号____________。

(2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是____________(写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为____________，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

(3)这十种元素中，非金属性最强的元素为____________(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是____________(写化学式)。

(4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为____________(写离子符号)。

(5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式____________。

过氧化氢分解一直是科学研究的热点。

Ⅰ．研究温度对催化H₂O₂分解速率的影响

(1)H₂O₂分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量____________于生成物总能量。(填“高”或“低”)

(2)按图1组装仪器，在试管中加入过氧化氢和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO₄溶液。实验记录和数据处理见表1。

①必须使用恒温水浴的原因是____________。

②实验c的第9min，生成O₂物质的量为____________mmol(1mmol=10^-3mol)，H₂O₂的平均反应速率为v(H₂O₂)=____________。

③由实验a、b、c可知，升温加快O₂生成。为确认升温时加快了H₂O₂自身分解还是加强了Cu²⁺的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=____________，y=____________，结果表明后者成立。

Ⅱ．研究过氧化氢燃料电池

(3)一种过氧化氢燃料电池装置如图2。

①“负载碳纳米管的碳纸”作____________极(填“正”或“负”)，发生____________反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H₂O₂+2H⁺+____________=2H₂O。

②电子的流向为____________(填选项序号)。

a．镍网→外电路→碳纸  b．碳纸→外电路→镍网

c．碳纸→溶液→镍网    d．镍网→溶液→碳纸

③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是____________(填选项序号)

A．化学性质活泼  B．导电性强  C．耐腐蚀   D．催化性能好   E．表面积大

(4)与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是____________。

某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：__________。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________，这个反应说明氨具有_______（填字母代号）。

A．碱性        B．还原性        C．氧化性        D．不稳定性

（3）装置E的作用是__________，装置F的作用是__________。E中的碱石灰__________（填“能”或“不能”）换成CaCl₂。

（4）D中浓硫酸的主要作用是__________。

（5）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH₃含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量随之（填字母）__________。

A．增大        B．减小        C．先增大再减小        D．不变

某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________。

(2)仪器B的名称是____________。

(3)按图2所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象时，说明E中已制得硝酸。

(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称)，作用是____________。

(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。