题目

下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 答案：C 【详解】 A．氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故A错误； B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+20．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题A．燃烧的条件  B．铁钉生锈的条件  C．证明CO2与NaOH反应  D．分子运动的现象（1）实验A，实验中使用铜片，是利用了铜的导热 性（填一条物理性质）（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水、氧气 直接接触．欲除去铁锈可用稀盐酸洗的方法，除锈的反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁制品除锈时不能长时间浸在除锈溶液中．原因（方程式）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应（填反应类型）