2017高二下学期人教版高中化学期中考试

“美丽中国”是十八大提出的重大课题，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是：

A. 用已脱硫的煤作燃料  B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

 下列说法中正确的是:

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 自发反应在恰当条件下才能实现    D. 自发反应在任何条件下都能实现

下列做法与盐类的水解无关的是：

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与碳铵混合使用

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污   

 D．配制FeCl₂溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:

A. 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小

B. 对2HI（g）H₂(g)+I₂(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

C. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应    D. 高压有利于合成氨的反应

将反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是:

A．KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．工作一段时间后，Cu(NO₃)₂溶液中c(Cu²⁺)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

在进行中和热的测定中，下列操作正确的是:

A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

C．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒

COCl₂俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＜0．下列有关说法正确的是：

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl₂的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是:

A．Fe₂（SO₄）₃   B．KHCO₃    C．AlCl₃    D．NH₄HCO₃

下列解释实验事实的方程式中，不准确的是：

A．在CH₃COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^-

 B．在Mg(OH)₂白色悬浊液中滴入饱和FeCl₃溶液，悬浊液变红褐： 

3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺  =  2Fe(OH)₃ + 3Mg²⁺  

C．在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO₃ = Na⁺ + H⁺ + SO₃^2-  

D．在草酸溶液中滴入几滴稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，溶液无色:  

2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H ⁺  =  2Mn²⁺  + 10CO₂↑ + 8H₂O

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1

D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，

c(NH₄⁺)的大小关系： ①>②>③

由反应物X转化为Y、Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是：

 A．由X→Y 反应的ΔH = E₅−E₂     

B．由X→Z反应的ΔH>0

 C．升高温度有利于提高Z的产率

D．降低压强有利于提高Y的产率

我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是：

A.电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极

B.水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替

C．电池总反应为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气

可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是：

    A．①压强对反应的影响(p₂>p₁)         B．②温度对反应的影响

    C．③平衡体系增加N₂对反应的影响     D．④催化剂对反应的影响[来

下列实验事实与相应结论不正确的是：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

C．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是： 

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化) ：

A．由图可知HA是一种弱酸，且K_a＝1.0×10^－5

B．水电离出的氢离子浓度：a<b

C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入固定容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t_l时刻达到平衡。在t₂、t₃时刻分别只改变一个反应条件，测得容器中气体C的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是：

A.反应方程式中的x=l            B.t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C.t₃时刻改变的条件是移去少量的D   D.t_l～t₃间该反应的平衡常数均为4

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe^2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

①下列物质中适合作为试剂X的是____________   

A．H₂O₂                 B．KMnO₄     

C．HNO₃                D．Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是_________________

A．Cu(OH)₂  3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4

C． NaOH  3.7～4.2       D．NH₃·H₂O 3.7～4.0

（2）已知常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，通过上述流程得到的CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　。

请回答下列问题(25 ℃时)：

⑴若向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式______________；

⑶若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L^－1，则c(SO)为_______

⑷若向0.1 mol·L^－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。

⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 mol·L^－1 MgCl₂溶液，③20 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag^＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。

（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______ mol / L。

金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．

羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）

①当温度升高时，减小，则△H　　0（填“＞”或“＜”）．

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　（填代号）

③在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v（CO）=_________mol•L^﹣1•s^﹣1．④要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为___（写出一条措施）

 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m^﹣3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如下图），其反应原理及步骤如下：

4MnO₄^﹣+5HCHO+H⁺═Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O     2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10^﹣3mol•L^﹣1 KMnO₄，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．

②取1.00×10^﹣3mol•L^﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．

③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复③操作4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．

⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．

回答下列问题

（1）5.00mL高锰酸钾用　   　量取．

（2）此实验用指示剂　   　（填字母）．a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度　   　mg•m^﹣3．

（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是　   　．

a．滴定终点俯视读数                b．滴定前有气泡滴定后无气泡

c．在高锰酸钾溶液中加入少量水      d．装草酸的滴定管未润洗

（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L^﹣1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^﹣1NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式　   　．

②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系　   　．