2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列对氢能的认识中，观点不正确的是

A.氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源

B.氢能是一种化学能

C.工业上氢气的主要来源是水煤气

D.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量

在25℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl^－)=c(Na⁺)，则此时(a+b)为

A.15                    B.14                    C.13                D.不能确定

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是¹⁹¹Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为

A.77                    B.114               C.37                D.38

某温度下，烧杯中盛X g无水盐，加入50 g水测得浓度为25％，继续加50 g水完全溶解后浓度变为20％。该温度下使X g无水盐恰好溶解，需水量为

A.75 g              B.50 g              C.25 g          D. g

下列各项实验基本操作中，正确的是

A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林

C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液

D.为防止在配制FeCl₃溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1硝酸钙溶液中NO^－₃离子数目为0.2N_A

B.在20℃，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5N_A

C.62 g白磷中有0.5N_A个白磷分子

D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目

A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为

A.B₃A₂               B.BA₂                           C.A₃B₂                   D.AB₂

下列实验方案不合理或叙述错误的是

①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯  ②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯  ③向乙醛和1－己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者  ④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷  ⑤用启普发生器制备乙炔

A.全部                                  B.①③⑤

C.①③                                  D.②③④

美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是

A.H^－+OH⁺===H₂O                       B.H⁺+OH^－===H₂O

C.H^－+OH^－===H₂O                      D.H+OH===H₂O

下列做法中不正确的是

A.水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉

B.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤

C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗

D.给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A.Al³⁺，NH，SO，Cl^－                                B.K⁺，Fe²⁺，Cl^－，MnO

C.Rb⁺，Na⁺，Cl^－，NO                D.Na⁺，K⁺，ClO^－，SO

下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

C.向100 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.015 mol的Cl₂

2Fe²⁺+4Br^－+3C1₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全

A1³⁺+SO+Ba²⁺+3OH^－===BaSO₄↓+A1(OH)₃↓

某有机物X(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1 mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体  ②X与醇或羧酸在浓H₂SO₄和加热的条件下均生成有香味的产物  ③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A.X中肯定有碳碳双键

B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团

C.X中可能有三个羧基

D.X中可能有两个羧基和一个羟基

氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物a g，与足量水充分反应后，若收集到b g氢气。则混合物中铝的质量可能是

A.大于（a－12b） g                      B.小于（a－12b） g

C.等于（a－12b） g                      D.无法判断

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6 mo1·L^－1 H₂SO₄溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：

（1）A中反应的离子方程式为                        。

（2）实验开始时加入少量6 mo1· L^－1硫酸并等待一段时间的目的是                、

                        。

    （3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是                      。在B装置中观察到的现象是                        。

（4）C装置的作用是                                    。

（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式                    。

某学生准备用37％、密度为1.19 g/mL的浓盐酸配制0.1 mo1·L^－1的稀盐酸500 mL。请回答下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为       mL，应选用量筒的规格为       mL。

（2）配制时应选用容量瓶的规格为             mL。

（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有烧杯、        、        和试剂瓶。

如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有          、          个。

（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是          。该物质的化学式可表示为              。

(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=10^－9 m)，则该晶体的密度为       g·cm^－3。

碳正离子〔例如CH，CH，(CH₃)₃C⁺等〕是有机反应中重要的中间体，欧拉(G·o1ah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH失去H₂可得CH。

（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是          。

（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是            (填角度)。

（3）(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是               。

（4）(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简式是            。

瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

（1）瑞香素的化学式为            ，属于          类型有机物。

（2）1 mol此化合物可与           mol Br₂反应，在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂的物质的量为         mol。

（3）写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式            。

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，乙是金属，A、B、C、D分别是由甲、乙、丙中各两种元素组成的化合物，①～⑤五个反应都需要在一定温度下才能进行。其中，A、B是黑色固体，C是红色固体，D是气体，据此回答：

A、B、C、D四种化合物中必含甲、乙两种元素的是        ；单质甲、乙、丙分别是        、          、          ；下列两反应都需要高温下进行，写出反应的化学方程式：

A+B→乙+D：                                                ，

A+乙→C：                                                  。

为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L^－1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L^－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

（2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？

在一定温度下，将100 mL N₂和H₂的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5 g· mol^－1。求达到平衡时N₂的转化率。