题目

为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L－1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。 （1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。 （2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？ 答案：（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2 mol n（SO）=3×0.5=1.5 mol ∵若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。 ∴n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO） n（Al）=n（AlO）=0.2 mol m（Al）=0.2 g×27 g·mol－1=5.4 g m（Mg）=14.7 g－5.4 g=9.3 g 则63.27%≤w（镁）＜100% （2）74%或8.2%一组数据：0、1、2、2、3、1、3、3的众数是（ ）A．0B．1C．2D．3