2020人教版初中化学专题练习

钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）           

A. 碳酸钠       B. 硫酸钠                 

C. 碳酸氢钠   D. 氢氧化钠

2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：，其中X的化学式为（   ）           

A. Cl₂  B. HCl  C. H₂O   D. SiH₄

甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（） 

超氧化钾(KO₂)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 

2KO₂+2H₂O=2KOH+X+O₂↑，关于此反应的说法不正确的是 （   ）

A.X的化学式为H₂O₂     

B.反应前后元素种类发生变化

C.反应前后氧元素化合价发生变化

D.反应前后物质状态发生变化

在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（） 

A. 该反应一定属于置换反应 

B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23           

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（） 

A.    b的数值为14

B.该反应为复分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6       

D.充分反应后生成丙的质量为37.5g

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（） 

A. b可能是催化剂  

B. X的值等于15

C. 该反应是分解反应     

D. 参加反应的c与d的质量比为15：13

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（   ）           

A. KClO₃ KCl+O₂↑   

B. 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑

C. 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑

D. 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑

某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（   ） 

A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2                  

B. 反应前后分子数目不变
C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1                  

D. 反应前后原子数目不变

对于化学反应2KClO₃ 2KCl+3O₂↑，下列说法错误的是（）           

A. 该反应属于分解反应  

B. 固体减少的质量等于生成O₂的质量
C. MnO₂加快了该反应速率

D. 氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16

在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（   ）           

A. 9   B. 12  C. 18   D. 36

2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有________元素．（列式计算）各原子的个数比________．   

根据下图实验，回答问题： 

（1）中硫元素的化合价为________。   

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为________． 

提示：① 在空气中极易被氧化。

②方程式中 的配平系数为4．

碳酸锶(SrCO₃)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO₃和NaCl固体混合物中SrCO₃的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 

试求：

（1）烧杯②中产生CO₂的质量为________g。   

（2）原固体混合物中SrCO₃的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。 

(提示：SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O)

工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示 

（1）该微观反应过程中出现了________种氧化物。   

（2）参加反应的 与 分子个数之比为________。   

（3）该反的化学方程式为________。   

根据如图所示的实验回答问题。 

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当观察到________时，停止加热。   

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果________（选填“有”或“没有”）影响。   

已知：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑．为了证明过氧化钠（Na₂O₂）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去） 

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为________。   

（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整________。   

（3）D装置的作用是________。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________。   

（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接________、________接________、________接________、________接b。   

（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？________   

（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。________（简要写出实验步骤、现象和结论）。   

（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na₂O₂与CO₂反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na₂O₂的质量是多少？________   

某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：   

（1）生成氢气的质量是________g；   

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。（提示：2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑）   

实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：   

（1）该样品中碳酸钙的质量为________。   

（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程________。   

“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 

（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体________克。   

（2）烧杯________填序号）中记录的实验数据有明显错误，理由是________。   

（3）求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）