2016江苏九年级下学期苏教版初中化学月考试卷

下列做法不利于保护环境的是（　　）

A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具

下列属于化学变化的是（　　）

A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎

不含原子团的物质是（　　）

A．KCl  B．NaOH C．NH₄Cl D．BaSO₄

下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）

A．

 塑料玩具  

B．

   纯棉帽子

C．

     陶瓷餐具  

D．

    黄金饰品

含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（　　）

A．+1   B．0    C．﹣1  D．﹣2

工业冶炼金属锰的原理是3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃，该反应属于（　　）

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（　　）

A．闻气味   B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中

地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．氧   B．硅   C．铝   D．铁

物质所对应用途错误的是（　　）

A．氧化钙：作干燥剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多

C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈

如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

   稀释浓硫酸  

B．   

倾倒液体   

C．

称量固体   

D．

     过滤

工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（　　）

A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗

C．减少二氧化碳的排放   D．减少酸雨的形成

赵洋同学的笔记上有如下对实验现象的记录，你能判断出哪个是正确的吗？（　　）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B．亮红色的铜丝加热后表面变黑

C．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡

D．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

施用S﹣诱抗素（C₁₅H₂₀O₄）可保证盆栽鲜花按时盛开．关于S诱抗素的说法正确的是（　　）

A．相对分子质量为264g

B．碳元素质量分数小于氢元素质量分数

C．一个分子中含有39个元素

D．S诱抗素中氢氧元素的质量比为5：16

下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（　　）

①Cu、Zn、FeSO₄溶液；②Cu、Fe、ZnSO₄溶液；③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液；④Fe、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液．

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（　　）

A．Fe₂O₃ B．Fe₃O₄ C．Fe和Fe₂O₃    D．FeO和Fe₂O₃

下列物质中，含有氧分子的是（　　）

A．液氧 B．MnO₂ C．CO₂  D．H₂O₂

下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（　　）

A．浓硫酸   B．石灰水   C．浓盐酸   D．氯化钠溶液

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的（　　）

A．  B．   C．   D．

为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工艺示意如图，对该过程的认识中，不正确的是（　　）

A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．操作③、④两步顺序可以颠倒

C．操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质

D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

煤、和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品无损害的是（　　）

A．大理石塑像   B．铝制门窗 C．玻璃 D．花草树木

化学用语是学习化学的重要工具

（1）在C、H、O、Ca、Fe、N六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中．

①密度最小的气体　　；      ②汽水中含有的酸　　；③溶于水温度降低的物质；

④赤铁矿的主要成分　　；⑤相对分子质量最小的氧化物　；⑥改良酸性土壤的碱　．

（2）生活中处处有化学．你知道下列化学原理吗？

①要证明自来水是硬水还是软水，可用　　来检验．

②使用久了的水壶内壁会形成水垢，用可厨房中的　　浸泡除去．

③白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的　　性，可将红糖脱色变成白糖．

④撒盐可以让公路积雪尽快融化，原理是　　．

节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？

（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用　　（填字母）制的．

A．金属   B．陶瓷    C．无所谓

（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是　　．

A．使用焰心加热   B．使用内焰加热    C．使用外焰加热

（3）野餐食谱如下：主食：馒头；配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．从营养角度来看，你准备再添一样　　（填字母）．

A．炒鸡蛋   B．牛奶   C．黄瓜    D．烤野兔肉

（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是　　．

（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是　　（填字母）

A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）

（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后将链条传动部件涂上油进行防锈，你依据的原理是　　．

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是　　（填字母序号）．

A．碳酸钙          B．乙醇（C₂H₅OH）C．二氧化碳

（2）近期，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．（如图甲所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是　A　（填字母序号）．

A．具有吸附性      B．可重复利用C．可处理海上石油泄漏

（3）如图乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

①步骤1的化学方程式为　　．

②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量　　溶液，若观察到试管内　　．则分解不完全．

③上述设想的优点有　　（填字母序号）．

a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用

④CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为　　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有　　（填字母序号）．

a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸

（4）如图丙，在A瓶中盛满CO₂气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：

①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为　　，但未见B瓶中发生现象．

②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为　，产生此现象的原因是　　．

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

（1）10℃时，KNO₃溶解度是　g．

（2）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　　g．

（3）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　　方法获得较纯净的KNO₃晶体．

（4）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是　　．

a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃

（5）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是　．当x=　　g时，B中恰好没有固体剩余．

汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如图：

①写出上述反应中属于氧化物的化学式　　

②对上述反应，下列说法中不正确的是　　（填序号）．

A．物质丁的化学式为N₂

B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1

C．反应后所得气体对环境有影响

D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g．

根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器b的名称是　　．

（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为　　，所选用的发生装置是　　，若收集干燥的氧气应选用的装置是　　，验满的方法是把带火星的木条放于　　处，看是否复燃；若收集纯度高的氧气选用装置是　　，

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选　　用做发生装置，可以较平稳产生氧气．

（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为　　．若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有　　（填序号）．

①用容积较小的锥形瓶  ②减慢液体的滴加速度  ③加热反应物   ④降低液体反应物的浓度．

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．

（一）甲组同学设计如图甲所示实验：

【实验步骤】

①组装好如图甲仪器，并检查　　；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．

【实验分析】

（1）A装置中反应的化学方程式为　　．

（2）B装置的作用是　　．

（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数　　．（填偏大、偏小、不变）

（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　　．

（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为　 %（精确到0.1%）．

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是　　，（填序号）然后观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．

（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加　　，（填序号）然后观察现象判断．

A．氯化钡溶液  B．稀硫酸   C．硝酸银溶液   D．稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为　　%（精确到0.1%）．

【实验反思】

甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为　组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是　．

要想把煤燃烧释放出的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：　．

②上述流程中可循环使用的物质是　　．

③反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃，其理由是　　．

④上述流程中的副产物可做　　（写出在农业生产中的一种用途）