2018届九年级下册中考一模化学试卷完整版（湖北省武汉二中广雅中学）

1.	详细信息
以下变化不属于化学变化的是 A. 青铜冶炼 B. 沙里淘金 C. 煮豆燃豆箕 D. 铁生锈

2.	详细信息
为了达到相应的实验目的，下列实验操作合理的是 A. 除去粗盐中的不溶性杂质泥沙 B. 测定某硫酸溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水得到食盐晶体

3.	详细信息
下列有关分子、原子、离子说法正确的是 A. 保持氧气性质最小粒子是氧分子 B. 分子可分，原子不可分 C. 吹胀气球主要是由于分子间有间隔 D. 化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合

4.	详细信息
下列说法正确的是 A. 乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 B. 铵态氮肥可与草木灰混合使用增强肥效 C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白烟，说明浓盐酸有挥发性。 D. 进入久未开启的地窖、溶洞、煤矿之前，先做灯火试验

5.	详细信息
氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。已知反应原理：CH3OH+10HCl+2Na2CrO4==2CrCl3+4NaCl+X+7H2O；下列说法不正确的是 A. 铬酸钠属于盐，由离子构成 B. X的组成元素质量之比为3：8 C. 反应中未发生元素化合价的改变 D. CH3OH属于有机物

6.	详细信息
A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是 A. 若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水 B. 若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物 C. 若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4 D. 若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应

7.	详细信息
向等体积含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图 2 所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是（ ） A. b 点的溶质为稀盐酸和氯化钠 B. c 点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 D. 由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱

8.	详细信息
小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将反应后得到的固体全部倒入装有足量水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧至固体质量不变，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是 ①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变 ②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾 ③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO ④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红 ⑤充分灼烧后的固体是混合物 ⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜 A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②④⑥ D. ②⑤⑥

9.	详细信息
如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问： （1）图中A、B、C、D四种粒子中属于原子的是_____（填字母）． （2）E中硒元素的相对原子质量是_____． （3）写出下图中一种金属单质在空气中生成致密氧气膜的反应方程式_____．

10.	详细信息
40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。 （1）左上图中一定属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯①中溶解的溶质是_____（填甲或乙） （2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g； （3）下列有关说法不正确的是_____ A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数 B 上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液 C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法 D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等 E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液

11.

详细信息

为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置： （资料卡片） （1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O （实验步骤） ①检查装置气密性； ②准确称取mg碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量； ④关闭弹簧夹a，加热装置B至反应完全； ⑤…… ⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；回答下列问题：（假充每一步均反应完全） （1）装置C中所装药品为_____。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。 （3）证明装置B中碱式碳酸镍晶体已反应完全的现象是_____。 （4）⑤应填写的操作是_____。 （5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸镍晶体组成中y的数值_____（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

12.	详细信息
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，其中甲车间废水明显呈酸性，呈酸性溶质可能是氯化氢、硫酸、硝酸的一种或几种，现对该废水进行探究。 （1）该废水加入紫色石蕊溶液，呈_____色。 （2）所加试剂Y为_____。 （3）根据实验现象得出呈酸性的溶质为_____。 乙车间废水呈碱性，废水中溶质的组成可能由氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾的一种或几种组成，现为探究其组成，进行了如下探究活动。请根据实验填空。 探究活动： （4）向第一份溶液中加入足量X溶液后，观察现象_____。 （5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钾。能证明该结论的现象是_____。 （6）经检验，废水中还存在硝酸铜和氯化钡，则应在_____车间（填甲或乙），现将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝，混合后的溶液中一定存在的溶质有_____。