2018高二上学期人教版高中化学期末考试

室温下，下列事实不能说明NH₃•H₂O为弱电解质的是

A．0.1 mol•L^﹣1 NH₃•H₂O溶液的pH小于13

B．0.1 mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．0.1 mol•L^﹣1 NH₃•H₂O能使无色酚酞试液变红色

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHCO₃ ═ Na⁺+H⁺+CO₃^2－              B．NaHSO₄ ═ Na⁺+H⁺+SO₄^2－

C．Al₂(SO₄)₃ ═ Al³⁺+SO₄^2－                    D．NH₃•H₂O ═ NH₄⁺+OH^－

下列原子或原子团不属于官能团的是

A．—CH₃        B．—F          C．—OH         D．

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．两溶液中OH^－浓度相同

C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

下列说法中错误的是

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

A．只有①②③   B．①②③④    C．只有①③④    D．②④

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO₂(s)+H₂O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) ₂ (s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

C．电池正极的电极反应式为：MnO₂(s) +2H₂O(l)+2e^－═Mn(OH)₂ (s)+2OH^－(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列说法不正确的是

A．常温下，在0.1mol•L^﹣1的HNO₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)＜

B．浓度为0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液：c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

下列烃的系统命名正确的是

A．2﹣乙基丁烷                     B．2﹣乙基﹣2﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔                D．1，2﹣二甲苯

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^－═4OH^－

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：

PbSO₄(s)﹣2e^－+2H₂O(l)═PbO₂(s)+4H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e^－═Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^－═Fe²⁺

下列分子式只能表示一种物质的是

A．C₃H₇Cl                              B．CH₂Cl₂      

C．C₂H₆O                          D．C₂H₄O₂

下列有关说法正确的是

A．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，K_W变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④　　　　　　　D．④＞⑤＞②＞①＞③

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应N₂+3H₂2NH₃，达到平衡时，3v_正(H₂)=2v_正(NH₃)

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH₃COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H₂的生成

C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH^－)/c(NH₃•H₂O)变小

D．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H₂B为强酸

下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷             

B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气体中可能含有乙炔            

D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═ CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl^－﹣2e^－= CaCl₂

B．放电过程中，Li⁺向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H₂O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）

A．2种                  B．3种           C．4种         D．5种

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

 某有机物分子中含有n个﹣CH₂﹣，m个        ，a个﹣CH₃，其余为﹣Cl，则Cl的个数为

A．2n+3m﹣a    B．m+2﹣a        C．n+m+a        D．m+2n+2﹣a

下列实验事实得出的相应结论不正确的是

25℃时，在含CH₃COOH和CH₃COOˉ的溶液中，CH₃COOH和CH₃COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．在pH=7的溶液中，α(CH₃COOH)=0，α(CH₃COO^－)=1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH₃COO^－)与c(OH^－)之和可大于c(H⁺)

D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH₃COOH)与α(CH₃COO^－)之和保持不变

描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(K_sp)。

表1                                    表2

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是　   　（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是   （填字母序号）。

A．升高温度                           B．加水稀释   

C．加少量的CH₃COONa固体            D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈　   　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为　   　。

（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为　   　。

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度不小于0.01mol•L^﹣1，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度最少应为　   　。

（I）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为                        。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是        ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                          。

（II）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)        极，C口流出的物质是        。

(2)b电极SO放电的电极反应式为            。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因                。

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。实验结论：A的相对分子质量为　   　。

（2）将9.0g A在足量O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为　   　。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）。

实验结论：A中含有的官能团（名称）：　   　。

（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有　   　种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为　   　。

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

副反应：SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是　         　。

（2）③中调节pH至4.7，目的是　                          　。

（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：　                         　。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^﹣1H₂SO₄和足量NaI（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①     判断达到滴定终点的依据是：　                        　；

②     若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）　          。