2018黑龙江高一上学期人教版高中化学月考试卷

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

   A．小苏打在生活中可用做发酵粉            B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

   C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水            D．碳酸钠常用于治疗胃病

 下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（　　）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．常温下，浓H₂SO₄可贮存于铁制或铝制容器中

C．用瓷坩锅高温熔融NaOH

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，以确定其中是否含有SO₄^2-

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①Na₂SO₃  ②KI   ③AlCl₃  ④FeCl₂⑤AgNO₃ ⑥NaOH  会使配制的溶液变质的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Mg^2＋、Fe^2＋、NO、SCN^－               B．Al^3＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

C．K^＋、Na^＋、NO、HCO₃^－                 D． Na^＋、Ba^2＋、NO、 Cl^－

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液   ②氯水  ③滴有酚酞的NaOH溶液   ④ 滴有淀粉的碘溶液    ⑤酸性KMnO₄溶液 (　　)

A．①④     B．①②③     C．②③④     D．②④⑤

加热NH₄HCO₃固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na₂O₂的干燥管、浓H₂SO₄的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)

 A. NH₃                    B. O₂                 C. H₂O                     D.CO₂

下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是(　　)

A． Al₂O₃  → Al（OH）₃                   B． FeCl₃→FeCl₂

C . Fe（OH）₂→Fe（OH）₃                 D． Na₂CO₃→NaHCO₃

使0.15molMnO₂与过量的12mol·L^-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）(　　)。

A．一样多       B． 后者较前者多     C．前者较后者多      D．无法比较

下列各组溶液在只提供胶头滴管和试管，不其他试剂就可以区别的是 (　　)

①CaCl₂和Na₂CO₃溶液  ②NaOH溶液和AlCl₃溶液  ③NaHCO₃溶液和盐酸  ④稀硫酸和Na₂CO₃溶液

⑤NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液  ⑥NaAlO₂溶液和NaHSO₄溶液   ⑦CuSO₄溶液和NaOH溶液

 A．②④⑥⑦     B．①③④⑥    C．②③④⑤⑥   D．②⑤⑥⑦

下列离子反应方程式正确的是    (    )

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．Na与H₂O反应：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca²⁺ +2 HCO₃^－＋2OH^-= CaCO₃↓+ 2H₂O+CO₃^2-

D．碳酸氢钙和盐酸反应HCO₃^－＋H^＋= CO₂↑＋H₂O

．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

下列有关实验操作说法中，不正确的是(　　)

 ①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液

 ②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色

 ③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

 ④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液

⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

⑦配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

    A、①③④⑥         B、①②③⑤⑥          C、③④⑤⑥        D、①②③④⑥

FeC1_3­­、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色                 B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺                         D．剩余固体中一定含Cu

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O

下列说法正确的是(　　)

如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（　　）

将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的溶度为(　　)

A.0.4ｍｏL/l        B.0.6ｍｏL/l        C．0.8ｍｏL/l   D．1.0ｍｏL/l

将充有m mLNO 和n mLNO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为(　　)

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．

下列判断正确的是(　　)                  

 A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 

 B．通入CO₂的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na₂CO₃）=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO₃）：（Na₂CO₃）=2：1

向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)

   A．11.2 g         B．5.6 g              C．2.8 g              D．无法计算

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、Cr(OH)₃、H₂CrO₄、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是_________________ ；

（2）该反应中发生还原反应的过程是           → __________  ；      

（3）写出该反应的化学方程式_________________ ；

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为          L

（5）K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl+ 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+7H₂O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为_____________。

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为______；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）______；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）______．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）检验W气体的方法是______．

为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃三种酸的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题:

（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐可以是              。

（2）装置B中所盛的试剂为             ，其作用是                             。

（3）装置C中所盛的试剂是            溶液，C中反应的离子方程式是                  。 

（4）该实验中所用稀盐酸是用溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g·mL^－1的浓盐酸配制的，欲用该浓盐酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀盐酸100mL。

①  所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②  用①中所选仪器量取浓盐酸的体积为_______mL。 

下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______．              

 A.取浓盐酸时俯视

   B.量取浓盐酸后，把量筒洗涤2—3次，并将洗涤液转移至容量瓶中

 C.定容时俯视

 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe₂O₃杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al₂O₃，并回收铁红。流程如下：

（1）操作①的名称是_________。

（2）试剂①是_________，样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________。

（3）溶液③中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明： __         ____

（4）溶液③中通入某气体，该气体可以是_________（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_______________________________________ 

（5）若取50.0mL某浓度的试剂①与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为         mol·L^-1

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H^＋、NH₄^＋、Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、

CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^－。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③该溶液的焰色反应没有黄色；

④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_______________________________________

已确定阳离子的物质的量之比为___________________________________________

（2）肯定不含的离子是_________________________________________________。

（3）不能确定的离子是_________，

（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式______________________________________