上海市静安区2011届第二学期高三教学质量调研

日本核电站附近检测到放射性原子¹³¹I。关于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的叙述错误的是

 A．它们互称为同位素                    B．它们的化学性质几乎完全相同

   C．它们相差4个质子                    D．它们的电子数相同

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是   

   A．          B．           C．1s²2s²2p³       D．

以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

   A．碘（海带）                           B．溴（海水晒盐后的余液）

   C．乙烯（乙醇）                         D．顺丁橡胶（石油裂解气）

下列仪器名称规范、正确的是

         A．三脚架           B．表面皿          C．镊子         D．瓷钳锅

苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件，已造成许多工人中毒。关于正己烷的叙述错误的是

   A．属芳香烃         B．有毒            C．易挥发        D．难溶于水

如右图，某同学将KClO₃、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是

   A．制取氢气并检验其纯度     B．制取氯气并检验其纯度

   C．验证氯酸钾的氧化性       D．验证光对氢气和氯气反应的作用

以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的是

A．Na₂O₂与水：NaOH                  B． NaNO₃加热：NaNO₂

C．金属钠与甲醇：CH₃ONa              D．NaNO₃与浓硫酸微热制硝酸：Na₂SO₄

以下物质的分离方法错误的是

   A．将碘和四氯化碳分离：蒸馏         B．除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤

  C．煤焦油和粗氨水的分离：分液      D．分离溶液中微量的Fe³⁺ 和Cu²⁺：纸上层析

对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是

    A．铜丝上发生的反应为：O₂+4e+2H₂O→4OH^－

   B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe³⁺  

C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率

D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．质量为a g的R分子，其相对分子质量为aN_A      B．12g石墨含有N_A个碳原子

C．31g白磷分子（P₄）中含有6N_A个共用电子对      D．30g葡萄糖含有N_A个碳原子

关于右图所示实验装置的叙述错误的是

A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气    

B．可用来测定气体摩尔体积

C．可用来测定锌的相对原子质量

D．用CCl₄代替水，测得氢气的体积更准确

已知H^＋(aq)+OH^－(aq) → H₂O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等体积、

0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃（单位：kJ）。下列关系式中正确的是

A．Q₁＞Q₃＞Q₂       B．Q₁＞Q₂＞Q₃       C．Q₂＞Q₃＞Q₁      D．Q₃ = Q₂＞Q₁

已知－NH₂呈碱性，－CONH₂呈中性。分子式均为C₇H₇O₂N的以下有机物，对其性质判断正确的是

甲                乙                丙                  丁

①甲物质既有酸性又有碱性                    ②乙物质只有碱性

③丙物质只有酸性                            ④丁物质既不显酸性又不显碱性

A．①②③④          B．①②③        C．①③④         D．①②④

氯元素的相对原子质量为35.5，由²³Na、³⁵Cl、³⁷Cl构成的11.7g氯化钠中，³⁷Cl的质量为

A．1.75g             B．1.85 g         C．5.25 g          D．5.85g

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO₂             

B．可求出x的值
C．可求出Al₂O₃的质量分数     

D．可求出Fe₂O₃的质量分数

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是

   A．定量分析--测熔点                        B．定性分析--酸性高锰酸钾溶液

   C．定量分析--银氨溶液                      D．定性分析--新制氢氧化铜

下列离子方程式中正确的是

A．向KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂至SO₄^2–完全沉淀：

2Ba²⁺ + 4OH^－ + Al³⁺ + 2SO₄^2－→2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

 B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu²⁺+S^2－→CuS↓

C．过量的Al₂(SO₄)₃溶液加入NaAlO₂溶液中： A1³⁺+3AlO₂^－+6H₂O→4A1(OH)₃↓

   D．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子其中不合理的是

由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：

则以下关于R的结论肯定正确的是

  A．R是一元羧酸                             B．R分子含一个碳碳双键

  C．R的相对分子质量约为278                   D．R的分子式为C₁₈H₃₂O₂

右表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：

（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是       ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：                                    。

（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）                           。

（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释                                                    。

（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）        。

  a                    b                    c                    d

已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃

和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式                           ；

反应中还原剂是         ；被还原的元素是         。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。

（3）当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为             mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

                                                       。

大气固氮（闪电时N₂转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

（1）固氮是指                             的过程，自然界固氮的另一途径为         。

（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是          。

a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N₂­和H₂在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是    。

a．t₂可能是增加了原料的物质的量  

b．t₄可能是充入了He气

c．t₅是从反应体系中分离出氨气    

d．t₇时可能是升高温度，使平衡向

正反应方向移动

（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在

20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N₂ +3H₂2NH₃ 。有关说法正确的是     。

a．新法不需要高温条件，可节约大量能源

b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为          。

（2）磷肥的肥效以相当含P₂O₅多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca₃(PO₄)₂，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H₂PO₄)₂的质量分数为45.25%，则含P₂O₅的质量分数为            %。

（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢

               吨。

（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？

已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。

煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：

（1） 煤的干馏是指                                                    。固态物质A是

         （写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于           （再写一种用途）。

（2）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是                         （写结构简式，一种即可）。

（3）反应③的反应条件是              ；反应④是        反应（填反应类型）。

（4）与E含相同基团（苯基和—C≡C—）的E的同分异构体（包括E）共        种。

钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe₂O₃•nH₂O(n≤1)，还可能有Fe(OH)₃和FeCO₃。某学习小组做了以下实验：

①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。

②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。

（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe₂O₃•nH₂O？试通过计算回答。

（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO₃？理由是什么？

（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。