2020西藏高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

右图是反应CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为：

CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)△H＝-510kJ·mol^-1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，

曲线b表示使用催化剂后的能量变化

一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N₂O₅(g)4NO₂(g) + O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

B．0-20 s内平均反应速率v(N₂O₅) = 0.1 mol·(L·s)^-1

C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：

Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO₂ +2H₂O+2e^-= 2MnO(OH)+2OH^-

D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

不同温度(T₁和T₂)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

A．T₁＞T₂

B．加入BaCl₂固体，可使溶液由a点变到c点

C．c点时，在T₁、T₂两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的K_sp相等

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡的标志是

A．混合气体的颜色不再发生变化

B．H₂、I₂、HI的分子数之比为1:1:2

C．单位时间生成n mol H₂，同时消耗2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄＋Li^＋＋e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li^＋。下列说法中正确的是

A．充电时的总反应为FePO₄＋Li=LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li^＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

D．该装置是将电能转化为化学能

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

（1）依据反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是           ；Y溶液可以是            ；

②银电极上发生的电极反应式是                         。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是      （填离子符号）。

（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。

①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式                  。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用           （填写字母序号）。

A．铜　　　      B．钠　　　      C．锌　　　       D．石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的       极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。

① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是    （填序号）。

A．NiO₂       B．Fe       C．Fe(OH)₂      D．Ni(OH)₂

② 该电池放电时，正极附近溶液的PH         （填增大、减小、不变）

③ 充电时该电池阳极的电极反应式                            。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₁

反应II： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断ΔH₁          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H₂表示的5min内该反应的反应速率v(H₂)=       mol·L^-1·min^-1，该温度下此反应的平衡常数为           ，此时的温度为        （从上表中选择）。

（2）一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是        。

A．升高温度                         B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．恒容条件下充入He                 D．再充入适量的 H₂

（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

B．根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_y=______MPa。

（4）上述反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：

①CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)     ΔH = +206.2 kJ·mol^-1

②CH₄(g) + CO₂(g) = 2CO(g) + 2H₂(g)    ΔH = +247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                          。

常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中        。(增大、减小、不变)

（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向         方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数              。（增大、减小或不变）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈     性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为                  。混合液中，c(NH₄⁺)＋c(NH₃•H₂O)=       mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式                     。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

该滴定可以使用的指示剂是          ；达到滴定终点时的现象是                    。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

已知：在pH为4～5的环境中，Cu^2＋、Fe^2＋几乎不水解，而Fe^3＋几乎完全水解。

用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：

①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl₂，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是                             。

（2）②中发生反应的离子方程式是                         。

（3）③中的物质A可能是                  ；调整的PH范围是               ；

过滤后滤渣的成分是                  。

（4）③中发生反应的离子方程式是                         。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：                                    。