2019安徽高一上学期人教版(2019)高中化学期中考试

 下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是（      ）

A．食盐            B．铜丝              C．纯碱                D．干冰

近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（       ）

A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染    

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO₂的污染

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （       ）

A．在标准状况下，N_A个Br₂分子所占的体积约为22.4L

B．含N_A个Na⁺的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

C．1 mol Cl₂发生化学反应，转移的电子数一定为2N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（       ）

A．0.5mol HCl       B．6.4g CH₄      C．6.72L NH₃         D．1.204×10²³个H₂S

用10.0 mL 0.1 mol·L^－1 的BaCl₂溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（       ）

A．1：1：1           B．1：2：3          C．2：2：1          D． 1：3：3

对于反应：NaH＋H₂O=== NaOH＋H₂↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H₂只是还原产物；③H₂O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是 (　     　)

A．①③            B．②④            C．①④           D． ③⑤

某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是（       ）

A．16.5g              B．18.5g             C．20.5g        D．23.5g

能用离子方程式“ H⁺ + OH^ ＝ H₂O”表示的化学反应是 (       )

A．KOH溶液和稀HNO₃反应            B． Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．Cu(OH)₂和盐酸的反应               D．NaOH溶液和CH₃COOH反应

从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是 (     )

    A．含NaOH质量为 4.0 g                 B．物质的量浓度为0.01mol/L

C．物质的量浓度为0.1mol/L              D．含Na⁺ 0.1mol

．下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（        ）

A．煅烧石灰石制生石灰                     B．蜡炬成灰泪始干

C．古人云：“曾青得铁则化为铜 ”            D．氢气球遇明火发生爆炸

．在只含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^、SO₄^2四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg²⁺、Al³⁺、Cl^的个数比为2:1:1 ， 则该溶液中Al³⁺与SO₄^2离子的个数比为(         )

  A．23          B．1:2              C．1:3             D．3:2

下列仪器中常用于物质分离的是（        ）

   A．①③⑤　　　　  B．①②⑥　　      C．②③⑤　　　　   D．③④⑤

．下列反应的离子方程式中正确的是 (        )

    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺  Cu²⁺ + Ag

B．在澄清石灰水中通入足量的CO₂：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸镁跟醋酸反应：MgCO₃＋2H⁺  Mg²⁺ ＋H₂O＋CO₂↑

D．铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H⁺  Fe²⁺ ＋ H₂↑   

．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（        ）

A．Mg ²⁺、NO₃^、C1^、K⁺              B． Na⁺、Cu²⁺、Cl^、SO₄^2 

C．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^、MnO₄^                   D． K⁺ 、Cl^ 、Na⁺ 、HCO₃^

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（        ）

    ①加水溶解           ②加热蒸发得到晶体          ③加入过量的氯化钡溶液 

    ④加入适量的盐酸       ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾          ⑥过滤  

  A．①④③⑤⑥②     B．①③⑤⑥④②     C．①③④⑥⑤②     D．①⑤③④⑥②

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为: 2CuFeS₂ + O₂ === Cu₂S + 2FeS + SO₂ ，   下列说法中正确的是　(　     　)

A.  SO₂只是氧化产物

B.  CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C.  每生成1 molCu₂S，有4 mol S原子被氧化

D.  每有1 mol S原子被氧化，则转移6 mol电子。

现有下列十种物质： ①S₈     ②Na     ③Al₂O₃     ④CO₂     ⑤H₂SO₄     ⑥Ba(OH)₂      ⑦黑墨水      ⑧氨水      ⑨稀盐酸       ⑩NaHSO₄ 。

（1）按物质的分类方法填写表格中的空白处：

（2）上述十种物质中的⑧与⑨反应的离子方程式为                                  。

（3）上述物质中的⑩在水中的电离方程式为                                         。

（4）在足量的⑥的溶液中通入少量④的反应离子方程式为                            。

 (1) 有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2-、SO₄^2-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：

①第一份中加入AgNO₃溶液有白色沉淀；

②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；

③第三份中加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有                             ，肯定不存在的离子有                         ，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为                                                         。

(2) 今有下列三个氧化还原反应：

   ① 2FeCl₂ + Cl₂ == 2FeCl₃  ，               ② 2FeCl₃ + 2KI == 2FeCl₂ + 2KCl + I₂  ，

   ③ 2KMnO₄ + 16HCl == 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂↑  。

反应②的离子方程式为：                                    ，其中            是氧化剂，               是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为                               个。

从上述三个反应可判断出 Fe²⁺、Cl^—、I^—、Mn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：

   ①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④ 药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；

   ⑦玻璃棒；  ⑧容量瓶。   请回答下列问题：

（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有          （选填序号）。

（2）该磷酸的物质的量浓度为                                。

（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸                    mL。

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是                  。（填序号）

A．量取磷酸时，俯视刻度线   

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠      

D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线

E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。

 已知： 2NH₄Cl（s）+ Ca(OH)₂（s）      CaCl₂(s)  + 2NH₃↑+ 2H₂O，现将107g NH₄Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：

   （1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？

   （2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm^-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？