四川高一化学期末考试（2019年上册）在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.黑火药的使用 D.打磨磁石制指南针 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A.  B. C. D. |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A.氢氟酸 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.水玻璃 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.生铁的熔点高于纯铁 B.Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C.纯碱、明矾均属盐类 D.胶体能通过半透膜 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 A.焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 B.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.焰色反应属于复杂的化学变化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂 C.铝合金大量用于高铁建设 D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在水溶液中，下列电离方程式中正确的是 A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B.Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2 C.Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－ D.2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓ B.腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ C.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O D.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定各组离子一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ B.与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－ C.强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－ D.能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验方案设计合理的是 A.用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子 B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体 C.制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境 D.用氨水除去镁粉中的少量铝粉 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1 B.在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3 C.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D.硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是 A.H2O2→H2O B.H2→HCl C.CaCl2→CaCO3 D.CO2→CO |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A.Na和O2 B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液 C.Na2O2和CO2 D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA C.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA D.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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用下图所示装置能达到有关实验目的是 A.用  图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B.用  图装置分离酒精和四氯化碳C.用  图装置除去CO气体中的CO2气体D.用  图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是 ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl2溶液 ④K2SiO3溶液 ⑤NaAlO2溶液 A.全部 B.只有③④ C.除①⑤ D.只有② |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 A.  mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4-﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+ C. 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为 A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.无法计算 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。 （1）上述物质中，属于强碱的是____（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是____。在题中状态下既是电解质又能导电的是____。 （2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为____。 （3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是____，可证明Fe(OH)3胶粒带____电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。 （4）写出②在该状态下的电离方程式为____。 （5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为____。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。 （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。   （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。 A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g （4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。 ①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。 A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质 B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时仰视刻度线 E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 F．配制前容量瓶中有少量水滴 （6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： （1）④步所加试剂是____。 （2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。 （3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。 （4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。 Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。 （2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。 A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化 C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂 （3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
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| 24. 推断题 | 详细信息 |
已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）B的俗名为____。 （2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为____，该反应类型属于____（填基本反应类型） （3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。 （4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。 |
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