2018江苏高一下学期苏教版高中化学期中考试

 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A. 推广电动汽车，践行绿色交通       B. 改变生活方式，预防废物生成

C. 回收电子垃圾，集中填埋处理       D. 弘扬生态文化，建设绿水青山

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据物质是否导电，将物质分为电解质和非电解质

下列电离方程式不正确的是

A．Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－             B．FeSO₄=Fe^3＋＋SO₄^2－

C．NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－　　     D．NaHSO₄(熔融)=Na^＋＋HSO₄^－

 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．过氧化钠能与水反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂

B．氢氧化铝具有两性，可用作治疗胃酸过多的内服药

C．NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂

下列实验装置和操作都正确且能达到实验目的的是

          图1                  图2                图3                 图4

A．用图1制备Fe(OH)₃胶体       B．用图2分离碘酒中的碘和酒精

C．用图3制取少量蒸馏水          D．用图4配制一定物质的量浓度的溶液

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃ + 2H^＋=2Na^＋+ H₂SiO₃↓

C．FeCl₃溶液与Cu反应：Cu + Fe^3＋=Cu^2＋+ Fe^2＋

D．NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+ Ba^2＋+ OH^－=BaCO₃↓+ H₂O

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应合成得到。

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO

下列有关叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂               B．AlN中氮元素的化合价为＋3

C．AlN的摩尔质量为41g         D．每生成1 mol AlN，则有1.806×10²⁴个电子转移

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水反应可能生成NaOH和H₂O₂

B．探究Na与乙醇反应可能生成C₂H₅ONa和H₂

C．探究Na与熔融氯化钾反应可能生成NaCl和K

D．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

下列图示与对应的叙述相符合的是

甲               乙                 丙                  丁

A．图甲表示向含有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋的溶液中滴加NaOH溶液

B．图乙表示向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液

C．图丙表示向n(AlCl₃)∶n(MgSO₄)＝1∶2的混合液中滴加NaOH溶液

D．图丁表示等物质的量的镁和铝分别与足量的等浓度、等体积的稀硫酸反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol Na与足量O₂反应转移的电子数目为N_A

B．100 g 98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4N_A

C．标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子数为N_A

D．1mol·L^－1CaCl₂溶液中含有的Cl^－离子数目为2N_A

下列实验操作或做法中，主要不是从安全因素考虑的是

A．装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志

B．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁

C．萃取分液操作时，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出

D．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的备用，将剩余的放回原瓶

．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^－、Cl^－

B．使酚酞变红色的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中：H^＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)的主要反应为：

2FeSO₄＋aNa₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋bX

下列说法中正确的是

A．该反应中X为O₂

B．反应物Na₂O₂只作氧化剂

C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO₄→Na₂FeO₄

D．每生成1 mol Na₂FeO₄，反应过程中转移5 mol e^－

实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

B．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

D．称取2.74g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有   ▲   。（填序号）

     ①单质    ②化合物     ③氧化物     ④酸     ⑤碱     ⑥盐    ⑦电解质

（2）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是  ▲  （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式   ▲   。

                      图1                               图2

（3）离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是    ▲    。（填字母）

A．Ag^＋+ Cl^－=AgCl↓                B．Ba^2＋+ 2OH^－+ 2H^＋+ SO=BaSO₄↓ + 2H₂O

C．Al(OH)₃ + OH^－=AlO₂^－+ 2H₂O    D．Cl₂ + H₂O = H^＋+ Cl^－+ HClO

有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。C、G为常见金属单质；B是最常见的无色液体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体； G、I、J既能与强酸反应，又能与强碱反应。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为   ▲   。

（2）K的摩尔质量为   ▲   。

（3）反应①的离子方程式为   ▲   。

（4）反应②的化学方程式为   ▲   。

（5）反应③的离子方程式为   ▲   。

称取8.58g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积（标准状况）的关系如图所示。

（1）分别写出OA、AB段所发生反应的离子方程式    ▲    、    ▲    。

（2）B点所产生的CO₂的体积是    ▲    mL（标准状况）。

（3）计算Na₂CO₃•xH₂O中x的值。（写出计算过程）

某厂以工业粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，其工艺流程如图所示：

【查阅资料】氯化铵受热易分解：NH₄Cl  NH₃↑+ HCl↑。回答下列问题：

（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式：    ▲    、    ▲    。

（2）反应②的化学方程式是   ▲   。

（3）“系列操作”包括    ▲    、    ▲    、过滤。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部，   ▲   ，表明氯化铵产品纯净。

（5）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”，实验装置如图所示。

①装置甲中的离子方程式是   ▲   。

②装置丙中冷水的作用是   ▲   。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，假设只含Fe₂O₃杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

（1）“滤渣”的主要成分为    ▲    （填化学式）。

（2）加入NaHCO₃溶液发生反应的离子方程式是    ▲    。

（3）“灼烧”用到的主要仪器是    ▲    （填仪器名称）。

（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4LO₂，则同时生成铝的质量为   ▲   g。

（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是    ▲    。

铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水中生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上述步骤中，需用氧化剂的是    ▲   （填编号）。

（2）反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式，并用“单线桥法”标出电子转移方向和数目。

（3）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是   ▲   （填化学式）。

（4）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等。现有24mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L^－1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为   ▲   。