2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合体系中气体密度发生变化

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．反应物的转化率改变

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是

下列应用中，主要利用物质氧化性的是

A．用烟道气中和碱性废水      B．重铬酸钾用于酒驾检查

C．用苯酚制造酚醛树脂        D．金属加工前用硫酸酸洗

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量           B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量            D．Se元素各同位素的丰度

已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O₂(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol^－1

B．－(a＋b） kJ·mol^－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol^－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol^－1

下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是(     )

A．丁属于芳香烃

B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，均有沉淀生成

C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，均有沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

下列说法错误的是（   ）。

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．纯净物都是由一种物质组成的

C．由一种元素组成的纯净物不一定是单质

D．质子数相同的微粒不一定属于同种元素

下列有关说法正确的是（    ）

A．焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。

B．电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．CO(g)的燃烧热是ΔH＝-283.0 kJ·mol^－1，则反应CO₂(g)===CO(g)＋1/2O₂(g)的反应热ΔH＝+283.0 kJ·mol^－1

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半径：X > Z > W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（    ）

A．①⑤     B．②③⑤       C．①④⑤       D．①②③④⑤

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z₂气体中燃烧，又能在无色气体YZ₂中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点

C．将过量YZ₂通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解

D．W单质在YZ₂中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ

下列反应中，属于加成反应的是(     )。

A．SO₃＋H₂O＝H₂SO₄

B．CH₂＝CH₂＋H₂O→CH₃－CH₂OH

C．CH₃Cl＋Cl₂→CH₂Cl₂＋HCl

D．CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O

鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　)

A．通入溴水中，观察溴水是否褪色

B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化

C．点燃，检验燃烧产物

D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂     B.CO₂与H₂O      C.NaCl与HCl      D.CCl₄与KCl

设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l0²³，下列叙述错误的是  （     ）

①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³时，阳极溶解32 g铜

②7.8 g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l0²³

③在适当条件下，2 mol S0₂和1 mol 0₂充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³

④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相对分子质量为290）

⑤含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×l0²³

A.①②③④⑤     B.①③④⑤         C.①②④⑤       D.②③④⑤

分子式为C₇H₁₆的烷烃，其主链为5个碳原子的烷烃的同分异构体有     种，分别写出它们的结构简式并用系统命名法命名之。           。

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为     ，NaOH固体应放在      中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：

①称取所需质量的NaOH

②将溶液转移到容量瓶内

③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀

④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度

⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

⑥塞上瓶塞。反复摇匀

⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却

正确的操作顺序是：                  

(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是          (填选项代号)

A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象

B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水

C．定容时仰视

D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

(1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

       起始浓度（）：   1.5     1.0          0

       2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4

则①a=         ，b=          。　　

②2S内B的反应速率=                   。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

(1）元素A在元素周期表中的位置是                  。

（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：          ，所含化学键类型               ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                        （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

                                   、                            

目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。

（1）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄C1·nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ____________。

（2）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂＝MgH₂+2Al+3H₂↑。生成2．7gAl时，产生的H₂在标准状况下的体积为______________L。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是_______________(填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[w(LiBH₄)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

从图中可知，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是______________(填化学式)。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol·L^-1，平衡时苯的浓度为b mol·L^-1，该反应的平衡常数K＝_______________。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为_______________。

一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H₂密度的21倍。A的分子式为__________。

（2）写出A→B的化学方程式____________________。

（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_______。

②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为    （填序号）。

（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为___________。

（5）BPA又名双酚A其结构简式如下图所示，下列说法正确的是__________。

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr₂

b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1

c．可发生加成、取代、消去等反应

（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式__________________。

（7）已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有                           。

（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_______、______。

①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质：(已知：2NO₂＋2NaOH =  NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)

任务1：利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是                                。

（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                  。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；③               。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                      。

任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；

假设3：                       。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)                      。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                       。

实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂，CH₂=CH₂＋Br₂  BrCH₂CH₂Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入     （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是               。

（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的      （填“上”或“下”）层。

（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用      （填正确选项前的序号）洗涤除去。

①水    ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是           ；但不用冰水进行过度冷却，原因是：                  。

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）      

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）

写出第一步的化学方程式_________________。

苯乙烯可以通过下列方法合成：

（1）AB的反应的反应类型是           ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为             。

（2）C中含氧官能团的名称是                  。

（3）检验产物D中溶有C的实验方法是                      ；

（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为                   。

A．能发生银镜反应      B．且苯环上的一氯代物只有2种

（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。

已知：①NaBH₄为选择性还原剂，不能还原羧酸

②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。

试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：