2018宁夏高三上学期人教版高中化学月考试卷

我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A．萃取        B．蒸馏       C．分液       D． 过滤

关于下列各装置的叙述中,正确的是

A．装置①可用于分离I₂与NH₄Cl的混合物

B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③用于制取氯气

D．装置④用于制取无水MgCl₂

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)₂、2 mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

FeCl₃易潮解、易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：

下列有关判断不正确的是

A．原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

D．气体A、B之间能发生反应

下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

 (1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是             ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液              。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是               。（任写一条）

(2)假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

 (3)Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO₃(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为v mL。则c(Na₂S₂O₃)＝______mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO₃^-+I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。甲同学盛装Na₂S₂O₃溶液之前未润洗，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能        （填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能        (填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可用以下四种方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:

(1)方法一:加入足量的试剂A是　　　　　　　　　　　(填写A的化学式),可将HCO₃^-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、　　　　、洗涤和干燥(烘干); 

(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是　　　　　　　　　　,应选择甲基橙作指示剂; 

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为　　　　　　　　　　　　　; 

(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是　　　　　　　　　,偏低的原因可能是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　(均文字简述); 

(6)方法四的实验原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

某树脂的合成线路如下：

   （1）B中含有的官能团的名称是________________________。  

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是               。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag   

b．可以用NaHCO₃鉴别E和F    

c．B分子存在顺反异构

   （5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

   （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为                       。

    a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下：

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是__________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：

该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。