2018湖北高一上学期人教版高中化学月考试卷

下列说法正确的是(　　 )

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库

   A．①②③      B．①④⑤       C．②③④        D．③④⑤

下列变化中，不能说明SO₂是酸性氧化物的是(　　)

A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸

B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫

D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙

油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分(①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气)，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

A．①③⑤    B．②④      C．②③④      D．②④⑤

．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是(　　)

A．V₁>V₂>V₃  B．V₁>V₃>V₂     C．V₂>V₃>V₁     D．V₃>V₁>V₂

下列叙述正确的是(　　 )

A．向氯水中通入SO₂后溶液的酸性增强

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

D．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

下列关于漂白粉的叙述不正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由Cl₂与石灰乳制得

D．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH₃和NO₂，    

进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量

浓度为(　　)

A．①>②        B．①<②       C．①＝②       D．不能确定

 下列表述不正确的是(　　)

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是(　　)

A．品红溶液   B．澄清的石灰水    C．溴水     D．酸性高锰酸钾溶液

将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(　　)

A．前者产生的Cl₂多     B．后者产生的Cl₂多    C．一样多    D．无法比较

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是(　　)

A．Na^＋、K^＋、SiO、Cl^－        B．Na^＋、SO、HCO、Cl^－

C．K^＋、MnO、NO、Fe^2＋      D．Mg^2＋、Cl^－、NH、SO

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟        B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应NH₃被还原                  D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．铝粉与NaOH溶液反应：Al ＋ 2OH^－===AlO＋ H₂↑

 B．SiO₂和NaOH溶液反应：SiO₂＋ 2OH^－===SiO＋ H₂O

 C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH     ^－NH₃·H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

      NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO₂＋3CSiC＋

2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比是(　　)

A．1∶2  B．2∶1   C．1∶1  D．3∶5

拟用右图所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹

持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)

能达到实验目的的是(　　)

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是(　　)

A．FeCl₃溶液  B．AgNO₃溶液  C．稀氨水   D．NH₄Cl溶液

化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。

(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

 ②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为_______； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其化学式改写成氧化物形式为________________。

③缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

   (3) SiO₂广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

(1)利用反应CH₄＋2NO₂N₂＋CO₂＋2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH₄的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO₂。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一瓶溶液，其中可能含有H^＋、NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO、CO、Cl^—和I^—。取该溶液进行以下实验：

① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

④ 取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中

肯定含有的离子是______________；

肯定没有的离子是________________；

还不能确定是否含有的离子是________________。

按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

 (1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。

(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)实验室由Al^3＋制备Al(OH)₃时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： ________________________________；________________________________________。

 (1)下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)₃：向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

D．向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

     (2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

   ① 在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为

2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

  ② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

  ③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

 ④  D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。

 ⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：________、________。

(2) 写出A和B按1∶1的体积比混合充分的离子方程式：：_______________________。

(3) 加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；

   加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________