2017浙江高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CO₂的电子式：            B．NH₃的结构式为

C．CH₄的比例模型：       D．Clˉ离子的结构示意图：

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (　　)

A．HCl的酸性强于H₂S，故非金属性Cl>S

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．仅用AlCl₃、MgCl₂、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY<X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R²⁺中含电子的物质的量为（   ）

A．mol     B．mol     

C．mol     D．mol

下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H₂的是（   ）

A．形成化合物种类最多的原子

B．M层有5个电子的原子

C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子

  D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　)

A．BF₃　　　　       B．H₂O            C．SiCl₄               D．PCl₅

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（  ）

A．CO₂和SiO₂       B．NaCl和HCl   C．(NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂     D．NaH和KCl

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是（   ）

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等  B．晶体中一定只有离子键没有共价键

    C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期        D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (　　)

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高  B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低    C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 

 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

下列说法正确的是 (　　)

A．熔点：金刚石 > SiC > 晶体硅      B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体    D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

下列事实与氢键有关的是 (　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．氨易液化，氨极易溶于水       D．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量增大而升高

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成硫酸 铝 的平均反应速率是  (　　)

A. 0.18 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min)   C. 1.2mol/(L•min)  D. 0.02 mol/(L•min)

某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na₂SO₄固体(不考虑温 度变化)，则此时化学反应速率将 (　　)

A．增大              B．减小              C．不变             D．无法确定

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (　　)

A．体系的压强不再发生变化      B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂             D．气体的密度不变

在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 (　　)（注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系）

①体系的压强不再改变    ②体系的温度不再改变    ③各组分的浓度不再改变   ④各组分质量分数不再改变    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q   ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C      ⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥            B．②③④⑥        C．①③④⑤        D．③④⑥⑦

下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (　　)

A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn^2＋＋2Br^－ Zn＋Br₂，该反应是  一个可逆反应

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 (　　)

A．铝热反应

B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：C(s)＋1/2O₂(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH＝－282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

A.392.9 kJ           B.2489.4 kJ            C.784.7 kJ            D.3274.3 kJ

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (　　)

A．a>b>c>d        B．b>c>d>a      C．d>a>b>c          D．a>b>d>c

下列反应中，属于取代反应的是

A．CH₄C＋2H₂                 B． CH₃CH=CH₂＋Br₂CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O          D．C₂H₆＋Cl₂C₂H₅Cl＋HCl

在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是　

A．甲烷(CH₄)                    B．一溴甲烷(CH₃Br)

C．乙烯(CH₂==CH₂)                D．CH₂==C—HC≡CH

由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是

A．CH₂Br—CH₂—CH₂Br               B．CH₃—CHBr—CH₃

C．CH₃—CH₂—CHBr₂                 D．CH₃—CHBr—CH₂Br

某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl₂发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

    A．CH₂=CH₂     B．CH₃CH=CH₂            C．CH₃CH₃      D．CH₂=CH—CH=CH₂

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O₂＋2H₂O＋4e^－＝　4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀

D．生铁在潮湿环境中更容易生锈

填空：

（1）写出下列物质的电子式

NH₄Cl                 N₂                    CS₂                        

H₂O₂                  NaH                    HClO                       

   （2）甲烷结构式                 结构简式                  炔烃通式              

   （3）分子构型：甲烷                乙烯                  乙炔         

I.写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________

(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

      _______________________________________________________________

    II. 完成方程式：

   （1）乙烯与水的加成反应_______________________________         ________

（2）乙炔与足量的溴的四氯化碳反应_______________________________________

有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的  橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。

请完成以下题目：

(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)所用的主要仪器有________________。

(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或 “相反”)。

(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。

(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。

有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C₂H₄和SO₂。

 混合气体

所需试剂有

A．品红溶液         B. NaOH溶液   C．浓H₂SO₄        D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：

(1)写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：

①________，②________，③________，④________。

(2)使用装置②的目的是____________________________________________________。

    (3)确定乙烯存在的现象是___________________________________________________

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：

（1）混合气体中气态烷烃的化学式

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比

（3）烯烃分子式