2018吉林高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列物质属于弱电解质的是（  ）

A.氯化钠      B.蔗糖       C.次氯酸   D.硫酸

下列物质中，属于强电解质的是（  ）

A．CO₂      B．NaOH溶液        C．NH₃·H₂O      D．HCl

常温下，在0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中，水的离子积是(   )

A.1.0×10^－14        B.1.0×10^－13      C.1.32×10^－14       D.1.32×10^－15

下列仪器中，没有“0”刻度线的是（  ）

A．酸式滴定管   B．量筒      C．托盘天平刻度尺    D．温度计

下列水溶液一定呈碱性的是（   ）

A．pH=8的溶液         B．含有OH^-离子的溶液

C．NaCl溶液           D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

下列物质的水溶液,其pH小于7的是（   ）

A．Na₂CO₃       B．NH₄NO₃        C．Na₂SO₄        D．KNO₃

下列各物质溶液显酸性的是（  ）

A．NaHCO₃    B．CH₃COONa    C．NaCl    D．NH₄Cl

准确量取25.00ml KMnO₄溶液，可选用的仪器是（  ）

A．25ml量筒             B．25ml酸式滴定管

C．25ml碱式滴定管       D．有刻度的50ml烧杯

柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是（   ）

A. 0.1 mol/L      B. 1×10^-3 mol/L      C. 1×10^-11 mol/L      D. 1×10^-7 mol/L

下列应用与盐类的水解无关的是（  ）

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．泡沫灭火器的灭火原理

D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体

表示下列变化的化学用语不正确的是（  ）

A．氨水显碱性：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^﹣

B．Na₂S溶液显碱性：S^2﹣+2H₂OH₂S+2OH^﹣

C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

D．FeCl₃溶液显酸性：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺

下列化学方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^﹣+H₃O⁺            B．HS^﹣+H₂OS^2﹣+H₃O⁺

C．CO₂+H₂OHCO₃^﹣+H⁺                           D．CO₃^2﹣+H₂OHCO₃^﹣+OH^﹣

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂H⁺+NO₂^﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（  ）

A．NaOH溶液      B．硫酸溶液       C．NaNO₂溶液      D．NaHSO₄溶液

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（  ）

A．ΔH>0，ΔS>0   B．ΔH<0，ΔS>0     C．ΔH>0，ΔS<0   D．ΔH<0，ΔS<0

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（  ）

A．升高温度      B．加入一种反应物      C．增大压强      D．使用催化剂

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（  ）

A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)+c(CO₃^2-)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（  ）

A．HS^-    B．HSO₄^-    C．CH₃COO^-    D．CO₃^2-

水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^-，△H>0，下列叙述不正确的是(  )
A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（  ）

A．相同     B．中和HCl的多       C．中和CH₃COOH的多       D．无法比较

下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

16分某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，请填写下列空白：

（1）用洁净的    式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择           。

（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH₃COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视             。当                             时，即达到滴定终点。

（4）下列操作，会使所测CH₃COOH溶液浓度偏高的是              。

A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗 

B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水

C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡

D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出

E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视

（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈     性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：________（用离子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是    。

A．c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)> c(H⁺)> c(OH^-)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+ c(CH₃COO^－)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+ c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^-1

现有下列8种物质：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₄HCO₃ ⑤C₂H₅OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1) CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为___________。

(4) 体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______________________(填序号)。

(5) 已知，H^＋(aq) + OH^-(aq) == H₂O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为

_____________________________________________________。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K值    (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?            。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HC、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是    ,最弱的是    。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间大小关系是