2016江苏高三下学期苏教版高中化学月考试卷

对于平衡体系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.48倍

B. 若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

C. 若从平衡体系中分离出SO₃，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

D. 平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2:1:2

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

   （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

   （2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

   （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶体结构里，配位数是          ；

   （4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是                ，其空间结构为                ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是               ；

   （5）写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式是             。

I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为                    。

（2）请写出N元素在周期表中的位置               ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为                    。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是___，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是         。

II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。

（2）由D到E的离子方程式_________________________________。

（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式                 。

（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。

（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

．19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，

反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄  + SO₂↑+ 2H₂O 。

（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是                       L；

（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄  的物质的量浓度为            mol·L^-1；

（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为              g。

有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是          ，反应方程式为           ；

（2）原气体中一定有NH₄（50ml）和             （填两种气体），其体积分别是            ；原气体中一定没有          ．

水是人类不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的说法中，正确的是（    ）

A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素

C、用催化剂把它转变成汽油是第五大发明

D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益

．下列说法中，正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

火法炼铜的原理为：Cu₂S + O₂ ^高温  2Cu + SO₂，下列说法中，正确的是

A．Cu₂S只作还原剂

B．该反应中的氧化剂只有O₂

C．Cu₂S 中的Cu元素被S元素还原

D．当1 mol O₂参加反应时，共转移4 mol e^-

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③       B．①④          C．②④         D．②③

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

下列有机物的命名正确的是        (　　)

在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO₂气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是

A．NaOH与Na₂CO₃               B．Na₂CO₃

C．Na₂CO₃与NaHCO₃             D．NaHCO₃

氟烷麻醉作用比吗啡强100倍。氟烷化学式为C₂HClBrF₃，则沸点不同的上述氟烷有            

A．4种           B．3种          C．2种           D．1种

．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。

B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。

C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。

D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。

由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)

A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N₂O反应：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列说法正确的是

A．反应中每生成l mol N₂O，转移4mol电子

B．N₂O只有氧化性，无还原性

C．N₂O和CO₂互为等电子体

D．NO₂属于酸性氧化物

等质量的O₂和O₃中

A．所含原子数相同

B．所含分子数相同 

C．同温同压下，气体体积相同

D．同温同压下，气体的密度相同

下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是

A、乙醇和水                     B、溴乙烷和水

C、溴乙烷和氯仿                 D、苯和溴苯

⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容时俯视读数           

B．未将洗涤液转入容量瓶          

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]·2H₂O}制备流程如下：

（已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O）

（1）制备CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①用双层滤纸过滤的原因是      。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净      。

（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中     ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为     ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

（3）本实验用K₂CO₃粉末与草酸溶液反应制备KHC₂O₄，而不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末，其主要原因是     。

（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；

b．     。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是     。

Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。

（一）制备氧化铁红

1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。

2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H₂O₂。

3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。

4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：

（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是                       。

（2）酸浸操作中，过量H₂SO₄的作用是                           。

在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有       、      。

（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是       。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是                           、洗涤后，干燥即得。

（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是                         。

（二）分析与讨论：

（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在      ℃。

（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是                        。

．某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2 mol CO₂，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

（1）A 、D分子所含的官能团的名称依次是               、               。

（2）B可以发生的反应有           （选填序号）。

①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（3）反应⑤的反应类型为                。

（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：           ,J的名称是                。

（5）写出下列化学方程式：

②                             ；

⑥                             ；

（6） 某学生用新制的Cu(OH)₂检验C的官能团，反应的化学方程式为              ，该学生取1mol/LCuSO₄溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是          。（选填序号）

①加入的C过多                  ② 加入的C太少

③ 加入CuSO₄溶液的量过多        ④ 加入CuSO₄溶液的量不够

（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1 mol CO₂；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H₂；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：                      、                    

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：

（1）写出B物质的化学式：                ．

（2）写出第③步反应的化学方程式为                            ．

（3）第④步反应的离子方程式是                                 ．

（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式                            ．

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                          ．