2018高一上学期人教版高中化学期中考试

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（    ）

A. 《汉书中记载：“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B. 《天工开物中“凡石灰、经火焚炼为用”里的“石灰”指的是
C. 《本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是
D.《黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中的“曾青”是可溶性铜盐

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（     ）

A．用图①和②所示装置可以除去Na₂CO₃中的CaCO₃杂质，并获得Na₂CO₃固体

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中含有的少量HCl

下列事实与胶体性质无关的是 （     ）                     

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐      B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是　　

A. 在用天平称量时，托盘里的部分吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B. 溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C. 用蒸馏水洗涤溶解过固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D. 定容时俯视瓶颈刻度线

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，2.24 L H₂和O₂的混合气体中分子数为0.2 N_A

B．1L 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 N_A

C．14g N₂ 和CO的混合气体中分子数为0.5 N_A

D．1L 0.1 mol·L^-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 N_A

下列说法正确的是（    ）         

A．将CaCO₃放入水中不溶解，故CaCO₃不是电解质

B．SO₂溶于水得到的溶液能导电，故SO₂是电解质

C．电解质发生电离需要通电才能进行

D．K₂O固体不导电，但熔融的K₂O能导电，所以K₂O是电解质

有一份气体样品的质量是ag，体积是b L(标准状况下)，该cg该气体所含有的分子数为（N_A为阿伏加德罗常数）（     ）

A．bcN_A/22.4a             B．aN_A/22.4bc

C．abN_A/22.4c             D．bN_A/22.4ac

下列有关物质的分类正确的是（    ）

A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物

C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D. CO₂、S0₂、P₂O₅、CO都属于酸性氧化物

下列离子检验的方法正确的是（   ）

A.某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有C1^-

B.溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaC1₂溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-

C.某无色溶液滴如酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H⁺

D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO₃^2-

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是　　

A. 、、、                B. 、、、
C. 、、、             D. 、、、

根据反应:①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu          ②Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺

③2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣           ④HClO+H⁺+Cl^﹣═Cl₂+H₂O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺           B． HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺＞Fe²⁺     D．HClO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺．

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是　　

A.          B.         C.      D.

下列反应可用离子方程式 H⁺+OH⁻=H₂O 表示的是

A．NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合        B．H₂SO₄溶液与Ba(OH) ₂溶液混合

C．NaHCO₃溶液与KOH溶液混合       D．NaHSO₄溶液与NaOH溶液混合

下列离子方程式正确的是（   ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋ = 2Fe^3＋＋3H₂↑

B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO₂  + OH^－ = HCO₃^－ + H₂O

C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－= CaCO₃↓ + H₂O

D．醋酸除去水垢：2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（　　）

A．b处溶液的c（H⁺）与d处溶液的c（OH^﹣）相等

B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．a～d溶液的C（H⁺）：a＞b＞c＞d

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能作为净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+C1O^－+OH^－→FeO₄^2－+C1^－+H₂O（未配平）。下列有关说法不正确的是

A． 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B． 高铁酸钾中铁显+6价

C． 由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2－

D． K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

M₂与S^2-在酸性溶液中发生如下反应：M₂+3S^2-+14H⁺2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂中M的化合价是(　　)

A.+2                             B.+4

C.+6                             D.+3

向100mL 0.1mol·L^﹣1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1mol·L^﹣1Ba(OH)₂溶液． 随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是(Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O)（　　）

A.a点对应的沉淀只有BaSO₄

B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣═Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200mL

下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是　　

A.              B.              C.              D.

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH₄^＋＋OH^－NH₃↑+ H₂O）：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在       B． 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C． Cl^－一定存在            D．  K^＋一定存在，且100mL溶液中n(K⁺)≥0.02 mol

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

写出上述仪器的名称：A___________，C___________，E___________。

为了除去溶液中少量的、，可选用A、B、C三种试剂，按下图步骤操作：

写出三种试剂的化学式：A____________，B________________，C________________。

海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含、、、等杂质，提纯的步骤有：加入过量的溶液；加入过量的溶液；加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是___。

A.           　　　　　　　　

C.           　　　　　　　　

浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H₂SO₄溶液中含有H₂SO₄           g，含有H⁺           个，

其电离方程式为                  ，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为                       。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸       mL

（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要                    。

（3）稀释浓硫酸的操作是                                                  。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是               。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：
回答下列问题：
该反应中被氧化的元素名称为 ______ ，生成1mol 时转移电子的数目是 ______ ．
从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的的具体实验操作名称： ______ ．
分离出的可用于实验室制取，化学方程式为：浓，其离子方程式为 ______                          ．
若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的和在相同状况下的体积比为 _____             ．
以上两个反应都用到，其作用分别是 ______ 、 ______ ．

现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na₂CO₃中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。

（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有      （写化学式），生成气体的离子方程式为：                           

（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？           （填写“严密”或“不严密”）。

（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：

①写出生成白色沉淀的离子方程式                                            

②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是                     ；小军认为只要将其中一种试剂改为       (填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。