2018浙江高三上学期人教版高中化学同步练习

下列属于酸性氧化物的是

A．CO₂          B．KOH              C．HNO₃         D．Na₂SO₄   

仪器名称为“容量瓶”的是

A．           B．        C．           D．

下列物质属于电解质且能导电的是

A．酒精       B．金属铜         C．液态氯化氢       D．熔融氯化钾

在反应C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O中，浓硫酸的作用是

 A．酸性        B．强氧化性    C．酸性和强氧化性        D．还原性

下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

A．CO₂           B．NaHSO₄             C．HCl        D．Fe₂(SO₄) ₃

下列说法正确的是

A．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料         B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅  

C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”                

D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到

下列化学用语表述正确的是

A．甘氨酸的结构简式：H₂NCH₂COOH          B．HCl的电子式

C．氯离子的结构示意图          D．二氧化碳的比例模型：

下列说法不正确的是

A．符合通式CnH_2n+2且n不同的烃一定属于同系物            

B．C₆₀和纳米碳管互为同素异形体

C．宇宙射线的作用下可使¹⁴N转化为¹⁴C,¹⁴N和¹⁴C互为同位素          

    D．C₅H₁₂的某种同分异构体只有一种一氯代物

下列说法正确的是

A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸

B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

C．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子

D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO₂的转化率

在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ¹(Q>0)下列说法正确的是
    A．达到平衡时，反应放出QKJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:1

C．X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

下列离子方程式正确的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣

B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣

D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^﹣+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+H₂O

a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d＞c＞b＞a                   B．4 种元素中 b 的金属性最强

C．c 的氧化物的水化物是强碱               D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

下列说法正确的是

A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂的总量会变化      

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色  

D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层

B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO₄溶液的作用下，蛋白质发生变性

C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)₂悬浊液检验

D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素

．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A．电池工作时向正极迁移

B．正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．Zn为电池的负极

 下列关于电解质溶液的说法正确的是

    A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA^_的电离程度大于水解程度，H₂A为弱酸

B.常温下通过测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质

C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D.0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^－1 HCl溶液中的c(H⁺)的2倍

根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．H₂(g)转化为氢原子是一个放热过程

B．1molH₂和1molCl₂的总能量比2molHCl的总能量低

C．1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

D．2HCl(g)= H₂(g)+Cl₂(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同

B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D．NaOH、NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a > b

阿伏加德罗常数的值为 N_A。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^-1 NH₄ Cl 溶液中，NH₄⁺的数量为 0.1N A

B．2.4 g Mg 与 H₂SO₄ 完全反应，转移的电子数为 0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L N₂ 和 O₂ 的混合气体中分子数为 0.2 N_A

D．0.1 mol H₂ 和 0.1 mol I₂ 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N_A

 含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是
A．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）
B．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

D.由图中数据可估算出c（H⁺）×c（SO₃^2-）/c（H₂SO₃）为10^-7.3

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3﹣0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O

B．气体M的成分是SO₂，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

某无色溶滚中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A．肯定存在NH₄⁺、Cl^﹣、Br^﹣

B．SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一种

C．是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣

下列不能使品红溶液褪色的是

A．SO₂           B．SO₃                     C．HClO         D．H₂O₂

工业上用有机物C₃H₈为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)有机物B中含有的官能团名称是________。

(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________                    。

(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因                              。

(4)下列说法不正确的是

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH₃CH₂)₂O]

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

       E.  反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为

，它的合成路线如下：

已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）       下列说法不正确的是         

A、  物质  能发生氧化反应，不发生还原反应

B、  反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化

C、  喹硫平的分子式为C₄₆H₅₂S₂N₆O₈

D、  1mol物质D最多能与3molNaOH反应

（2）分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式是___________________。

（3）物质OHCCH=CHCH=CH(CH₂)₄CHO的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________。

   ①与 FeCl₃溶液反应显紫色；②分子中含三个甲基；③核磁共振氢谱只有四个峰.

（4）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的

化学方程式为___________________________________________。

（5）是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。

为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为         ；化合物A与H₂O反应的离子方程式为             。

（2）化合物A可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为             。

汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。

（1）已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)      ΔH₁=-113.0KJ/mol

           2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(1)      ΔH₂=-288.4KJ/mol

           N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)      △ H₃＝＋180.5 kJ·mol^－1

请判断反应NO₂(g)+SO₂(g)=NO(g)+SO₃(1) ΔH₄,在低温下能否自发进行，并说明理由                                                                           。

（2）已知TiO₂催化尾气降解原理为：

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)；    2H₂O(g)+4NO(g)+O₂(g) 4HNO₃(g)。

Ⅰ.在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO₃气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因                       。

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

①已知50℃、t秒时容器中O₂浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数       。

②下列关于图2的叙述不正确的是        

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b<K_c

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a点的数据反映出CO与O₂之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。

（3）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式                        。

已知还原性I^﹣＞Fe²⁺＞I₂，在水溶液中I₂可被Cl₂氧化为IO₃^﹣，向含溶质amol的FeI₂溶液中通入bmol Cl₂，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe²⁺)：c(I^﹣)：c(Cl^﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I₂与IO₃^﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应装置如右图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，

步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

（3）步骤③得到的固体物质为_________

（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的

原理为_____________

A. 蒸馏水    B．乙醇    C．NaOH溶液    D．HCl溶液