2018安徽高一上学期人教版高中化学高考模拟

. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K₂CO₃、Ba(NO)₂等试剂，最后进行过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是

A. K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、KOH、HNO₃    B. Ba(NO₃)₂、KOH、HNO₃、K₂CO₃

C. KOH、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、HNO₃    D. Ba(NO₃)₂、KOH、K₂CO₃、HNO₃

 摩尔质量为Mg·mol^-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则下列说法正确的是

A. M 可表示为    B. c 可表示为

C. ω%可表示为    D. ρ可表示为

下列有关物质分类或归类正确的组是

①化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、O₃       ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银      ③同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨        ④电解质：氯化铵、硫酸钡、纯醋酸

A. A.①②    B. ①③    C. ②③    D. ③④

 纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1～100nm之间。若将纳米碳均勾地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是

①属于溶液     ②属于胶体    ③能产生丁达尔效应   ④分散质粒子能透过滤纸     ⑤分散系粒子能透过半透膜   ⑥静置很快会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥    B. ②③⑤⑥

C. ②③④    D. ①③④

 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是

A. 甲中一定含有Na⁺    B. 乙中一定含有NH₄⁺

C. 丙中一定含有Mg²⁺    D. 丙中一定含有SO₄^2-

在离子反应xR⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，n和m 分别为

A. 2、2    B. 2、3    C. 3、3    D. 2、4

将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A. K₂CO₃   BaCl₂   NaOH    B. CaCl₂   HCl   KNO₃

C. KOH  KCl   (NH₄)₂SO₄    D. Fe₂O₃  HCl   NaNO₃

 离子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺均不能代表的物质是

①HCl   ②H₂SO₄   ③HNO₃  ④NaHSO₄   ⑤CH₃COOH

A. ①③    B. ①④⑤    C. ②④⑤    D. ①⑤

 重金属离子具有毒性，如Cu²⁺、Ba²⁺。 实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba²⁺。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是

A. Cu²⁺和SO₄^2-    B. Cu²⁺和Cl^-    C. K⁺和SO₄^2-    D. Ag⁺和NO₃^-

 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使pH试纸呈蓝色溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Cu²⁺

B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na⁺、Cl^-、H⁺、NO₃^-

C. 含大量Ag⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D. 含大量OH^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

已知下列反应：反应Ⅰ：Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

反应Ⅱ：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂    B. 反应Ⅰ中Cl₂被氧化，发生氧化反应

C. 还原性：CoCl₂>HCl>I₂    D. 氧化性：Co₂O₃>Cl₂>HIO₃

下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺    B. K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

C. Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺    D. Cu²⁺、 NH₄⁺、Cl^-、OH^-

工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A1₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂↑

反应Ⅱ：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole^-

D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4    B. 1：5    C. 2：3    D. 2：5

 在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO₂) 固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是

A. NaCl和O₂    B. NaClO₃ 和NaClO    C. NaClO₃ 和O₂    D. NaClO₃ 和NaCl

在一定条件下，PbO₂与浓盐酸反应，产物是Cl₂和Pb²⁺，则生成0.1molCl₂所需PbO₂的物质的量为

A. 0.30mol    B. 0.15mol    C. 0.1mol    D. 0.075mol

 现有Na、Mg、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH₂，则此混合物中必含

A. Na    B. Mg    C. Al    D. Fe

 有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是

A. Al 是还原剂，NaOH 及H₂O 均是氧化剂

B. 还原产物是H₂，且由H₂O还原所得的H₂与NaOH还原所得H₂的物质的量之比为2：1

C. 反应中1molAl 失去4 mol 电子

D. 此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂

有下列物质：①NaNO₃固体，②熔融KCl，  ③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。

（1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

（2）上述物质中属于电解质的是_____________________。

（3）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。

 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

A.Cl^-          B.NO₃^-      C.CO₃^2-      D.OH^-

有反应①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl，②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。针对上述两个反应回答：

（1）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（2）反应②中HCl表现出的性质是_______________。

a.还原性       b.酸性        c.氧化性

 （1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末       ②变暗     ③变成白色固体    ④有“液滴”出现。

（2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液、NaHSO₄溶液、AgNO₃溶液中的一种。已知：①A 与D 反应有气体生成，②A 与E 反应有沉淀生成，③B 与E反应有沉淀生成，④B 与C 反应有沉淀生成，⑤C 与D 反应有气体生成，⑥在②和③ 的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

（1）B与D 反应的离子方程式为___________________。

（2）向一定量的Ba(HCO₃)₂溶液中逐滴加入C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________，沉淀完全后，继续滴加C 溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。

（3）向C 溶液中加入Zn 粒，发生反应的化学方程式为_____________________。

 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO₄ 固体，当加入50mL0.5mol·L^-1KNO₂溶液时，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₂也完全反应并放出N_xO_y气体。

（1）配平该反应的方程式__________________

     FeSO₄+   KNO₂+      H₂SO₄      K₂SO₄+      Fe₂(SO₄)₃+     □↑+      H₂O

[化学计算数若为“1”，也必须写出，N_xO_y要写出具体物质并填在□中]。

（2）反应中氧化产物是___________。

（3） 标准状况下，当生成N_xO_y气体的体积为2.24L 时，转移的电子数目为_____________。

 I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO₄ 固体，加入足量KNO₃溶液，使Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是___________________ (填化学式)；当FeSO₄ 恰好完全反应时，转移电子的物质的量为________________。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________

     FeSO₄+    KNO₃+     H₂SO₄=      K₂SO₄+       Fe₂(SO₄)₃+      NO↑+     H₂O。

Ⅱ（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO₂ 2MgO+C。_______