题目

已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂    B. 反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2>HCl>I2    D. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 答案：【答案】D 【解析】A、反应I中HCl，HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，即HCl属于还原剂，故A错误；B、反应I中Cl2属于氧化产物，故B错误；C、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应I中，HCl属于还原剂，CoCl2属于还原产物，即还原性：HCl>CoCl2，反应II中，I2是还原剂，HCl是还原产物，即还一瓶果汁，第一次喝了所有果汁的一半少50毫升，第二次喝了剩下果汁的一半多25毫升，这时瓶中还剩125毫升．这瓶果汁原有多少毫升？