2019吉林高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试
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决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ） A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
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下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ ） A． N2 B． MgCl2 C． HCl D． KOH
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NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ） A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率
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下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是( )
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下列元素的性质比较正确的是 A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞N C．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si
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下列元素中，原子半径最大的是
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下列表达方式错误的是 （ ） A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．氟化钠的电子式 C．酸性 HClO > H2SO4 D．碳-12原子126C
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下列说法中正确的是（ ） A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.纤维素和淀粉互为同分异构体 C.环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别 D.水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物
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下列由实验得出的结论正确的是（ ）
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把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为 Ａ．4 B．3 C．2 D．1
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在2A + B A．v（A）=0.3mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
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3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是| 13. | 详细信息 |
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．(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，
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可以充分说明反应P（g）+Q（g） ⇌ R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W < X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z < W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O ⇌CO2＋H2
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在密闭容器中发生反应aA(g) ⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
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H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（ ） A． H2O2分子中含有氢离子 B． H2O2分子中既有离子键，又有共价键 C． H2O2属于共价化合物 D． H2O2属于H2和O2组成的混合
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下列元素中最高正化合价为+7价的是 ( ) A． Cl B． H C． N D． He
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下列物质含有离子键的是 （ ） A． Br2 B． CO2 C． H2O D． KOH
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可逆反应：aA（g）+ bB（g）⇌cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）； （4）（4）正反应为 反应。
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Ⅰ.有下列各组物质； A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、 E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纤维素 G、液氯和氯气 （1）______组两物质互为同位素 （2）______组两物质互为同素异形体 （3）______组两组物质互为同分异构体 （4）______组中的物质是同一物质 II、现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。(填代号) （1）能与H2发生加成反应的有______________。 （2）能与Na反应的有______________________。 （3）能与NaOH溶液反应的有________________。 （4）常温下能与溴水发生化学反应的有________________。
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T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) ⇌xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。 请填写下列空白： (1)x＝________。 (2)用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。 (3)该温度下平衡常数表达式为： 。
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节选2019高考（4分） 环戊二烯（ （1）已知： H2(g)+ I2(g) 对于反应：
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实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是: ； （2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”） （3）浓硫酸的作用是______________； （4）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，该反应属于 （填反应类型）反应； （5）饱和碳酸钠的作用是： ； （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。 ①混合物中各物质的浓度不再变化； ②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸； ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。 |
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A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，D能与碳酸钠反应产生气体，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为___________。 （2）B分子中的官能团名称是_________，验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型: ①____________________________:反应类型是______________； ②____________________________；反应类型是______________；
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