2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

 在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是

A. 为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响

B. 碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用

C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥

D. 使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　　)

A.已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价

C.已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等离子化合物

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I^-₃离子

下列含有相同元素的化合物组是

A.O₂  O₃              B.CO  CO₂       

C.KCl  ALCl₃        D.NaHCO₃、NaHSO₄

已知:甲苯的性质与苯相似,不同在于甲苯能够被酸性高锰酸钾所氧化。鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是(　　)。

①溴水　②酸性高锰酸钾溶液　③稀硫酸　④NaOH溶液

A.①②       B.②③

C.③④       D.①③

室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

    A．该一元碱溶液的pH=11

    B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

    C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

    D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为

A．5.0mol/L      B．0.02mol/L      C．2.0mol/L      D．0.8mol/L

某溶液中含有大量的下列离子：Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M离子，且这四种离子Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的

A．Na⁺             B．OH^-             C．S^2-          D．Cl^-

下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（  ）

A．分子中可能含有羟基      B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基      D．该物质的分子式可能为C₃H₆O₃

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1氯酸钠溶液       B．75 mL 3 mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液       D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                         

A．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O₂反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1N_A

C．1.0 L的0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的Na⁺离子数为0.2N_A

D．标准状况下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

下列说法正确的是

A．将密封有NO₂的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅

B．向K₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

C．向盛有0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl₃溶液，沉淀最终变为红褐色

D．向盛有Na₂CO₃溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3

D．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

下列化学用语正确的是 (     )

A．K⁺离子的结构示意图 

B．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式

C．8个中子的氧原子的核素符号     

D．氯化钙的电子式

元素周期律的实质是

A．相对原子质量逐渐增大           B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化       D．元素化合价呈周期性变化

中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是

A．液态金属铅中含有离子健        B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气

C．可溶性铅盐会引起中毒          D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是                     。

（2）滴定时，眼睛应注视____________________，

判断到达滴定终点的现象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。

（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                          。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为             mL，设此时液体体积读

数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果        （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。

A．2种  B．3种      C．4种      D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

以上反应的△H₁_____________△H₂ (选填“>"、“<”或“=”)。

（3）已知H₂ O（1）→H₂ O(g)△H= +44 mol·L^-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅(s)+3H₂(g)LaNi₅H₆(s) △H<0，欲使LaNi₅H₆ (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C₇ H₈+6 H₂O(1)2C₇ H₁₄+3O₂ (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

三种有机物A、B、C的分子式均为C₃H₆O₂，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：

（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A              ，B              ，C              ；

（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是                             ；

①只含有一个官能团     ②能发生银镜反应

（3）C与银氨溶液反应的方程式                                     。

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A中所放试剂为                ，B中所放试剂为                ，二者反应的化学方程式为                                ，

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入          试剂，D瓶中加入          试剂。

（3）E瓶中现象为              ； F中反应的化学方程式为                 。

（4）H中应加入的试剂为                   ，其作用是                          。

其化学方程式为                                                   。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO₃一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。

[实验探究]

实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。

（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式。

第一小组：________________________________________________________；

第二小组：________________________________________________________。

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

（1）利用反应CH₄+2NO₂ N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH₄的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO₂ 。

（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为______________.

（3）某无色废水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Na^＋、Cl^－、OH^－、SO₄^2－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、

①该废水中一定不含有的离子是__________.

②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

③写出图中A→B反应的离子方程式：_________________。

④通过计算，该废水中______Cl^－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^－）=________（若不含有，此问不必作答）。

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。

（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；

（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。

G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下：

 已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．

②F、G能与FeCl₃溶液发生显色反应，F能发生银镜反应

③

回答下列问题

（1）A的分子式为__________，其名称为 __________。

（2）A→B的反应类型是__________；鉴别A和B可用的试剂是__________。

（3）B→C的化学方程式为__________。

（4）G的结构简式为__________。

（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是__________。

芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物F的转化路线为：

(1)E中含氧官能团的名称是__________。C→E的有机反应类型是_______________。

(2)写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

(3)E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式__________________。

(4)上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异构体的是(用字母代号表示)____________________。