西藏自治区拉萨中学2020届高三前半期第四次月考理综化学
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A. 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果 B. 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中 C. 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 油脂不能使溴水褪色 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是（ ） A. 重水的分子式：D2O B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O C. 乙烯的实验式：C2H4 D. 二氧化硅的分子式：SiO2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：X>W B. 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W) C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在 D. W的简单离子会影响水的电离平衡 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. BOH属于弱碱 B. BOH的电离常数K=1×10－4.8 C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+) D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 ，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B.A为电池的正极，发生还原反应 C.A极的电极反应式为：  D.当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题： （1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：  ①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。 ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。 （2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。 （3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。  ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。 a．Ba（NO3）2溶液 b．BaCl2溶液 c．品红溶液 d．浓硫酸 ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。 （4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题： （1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。 （2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。 （3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。 ①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。 ②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：  已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。 (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H2=bkJ·mol－13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1 H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1 则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。 (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。  ②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”) ③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。  阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。 |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。 （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。 （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。 （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol-1，S-F键的键能为______kJ•mol-1。  （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。 ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______ ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。 |
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| 12. 填空题 | 详细信息 |
2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下： 已知：  回答下列相关问题 (1)  的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。 (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。 (4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。 (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。 a.式量比 大42的苯的同系物；b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸 c.仅有3种等效氢 (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。  分析产率提高的原因是_____________。 |
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